253TEORIA_ATOMICA

TEORÍA ATÓMICA
NOCIONES DE FÍSICA Y QUÍMICA
QFB. JAKELINE HERNÁNDEZ VELOZ

TEORÍA ATÓMICA
• La materia se encuentra en la naturaleza formando
sustancias puras y mezclas.

• Las sustancias puras son los elementos y los compuestos
químicos. Su estudio conduce al conocimiento detallado del
átomo, lo que permite explicar las propiedades que
distinguen las diversas formas de la materia y lainfluencia
en su comportamiento.

• El átomo considerado la unidad fundamental de la materia.

TEORÍA ATÓMICA
• Hoy en día hay numerosas pruebas físicas y varios MODELOS
ATÓMICOS cada vez más cercanos a la realidad, que
demuestran que la materia esta formada por átomos y que
éstos son agrupaciones de cantidades variables de partículas
subatómicas de masa y carga eléctrica característica

PRIMERASAPROXIMACIONES
AL CONOCIMIENTO DEL
ÁTOMO

HÚMEDO
+
CALIENTE
AIRE

HÚMEDO
+
FRÍO
AGUA

MATER
IA
SECO
+
FRÍO
TIERRA

CONCEPCIÓN DE LA MATERIA
SEGÚN LOS GRIEGOS

SECO
+
CALIENTE
FUEGO

LEUCIPO Y DEMÓCRITO
• DOCTRINA DEL ATOMISMO:
•
•
•
•
•

La materia esta constituida por pequeñas partículas sólidas, invisibles
e indivisibles llamadas átomos.
Los átomos son indestructibles
Se encuentran en constantemovimiento
Existen diferentes tipos según cada tipo de materia
Su asociación y organización influye en las propiedades de la materia

• Esta doctrina fue criticada y olvidada por más de 2000 años.
Prevaleció la Teoría continuista establecida por Aristóteles
quien decía que los átomos como no se veían, entonces no
existían y que no había límite para dividir la materia.

LEYES PONDERALES Y DALTON
• Afinales del siglo XVIII científicos como Robert Boyle, Antoine
Lavoisier y Jhon Dalton, entre otros retoman la concepción
del átomo de Demócrito para explicar la constitución de la
materia y la relación entre las masas de los elementos que se
unen para formar compuestos químicos.

• Se establecen las Leyes Ponderales.
• La Química es una ciencia experimental que se rige por
leyes, principios yteorías que con el tiempo se han ido
estableciendo.

LEYES PONDERALES
• Tratan de explicar la formación de compuestos a partir de
los elementos químicos y las innumerables sustancias que
intervienen en las reacciones químicas.

LEYES PONDERALES
LEY DE LA CONSERVACIÓN
DE LA MATERIA

LEY QUÍMICA DE LAS
PROPORCIONES
DEFINIDAS O
CONSTANTES

LEY DE LAS
PROPORCIONES
RECÍPROCAS O
EQUIVALENTES

1783. AntoineLavoisier

1799. Joseph Louis Proust.

“En un cambio
químico, la materia no
se crea ni se destruye,
sólo se transforma”

“Cuando dos o más
elementos se combinan para
formar un compuesto, lo
hacen siempre en una
proporción fija,
independientemente de
como se prepare el
compuesto o de su origen”

1792. Jeremias Benjamin
Richter.
“La proporción de dos
elementos que se
combinan con la de un
tercero,guarda la misma
proporción cuando
reaccionan entre sí”

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Los átomos de un
elemento son
indestructibles, no
se pueden
transformar en
átomos de otro
elemento

Toda la materia está
formada por
partículas muy
pequeñas e
indivisibles llamadas
átomos

Los átomos de dos
elementos
diferentes se
pueden combinar
para dar lugar a más
de un compuesto

Los átomos de un
mismo elementoson
idénticos entre sí,
pero diferentes a los
átomos de otros
elementos

Cuando los átomos
de los elementos se
combinan para
formar un
compuesto, lo hacen
en proporciones fijas
de números enteros
En pequeños
una reacción
química hay un
reordenamiento de
átomos, lo que
implica que ningún
átomo se crea,
destruye o
descompone,
manteniéndose
constante la masa
total

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
• A finalesdel siglo XVIII los químicos de la época no comprendían el
comportamiento de la materia para que se cumplieran estas leyes
ponderales.

• En 1803, John Dalton formuló su teoría atómica como propuesta para
explicar estas leyes basadas en observaciones experimentales

• 1808, Dalton presenta los postulados de su teoría en su libro Un
nuevo sistema de filosofía química, además incluyó masas...