258385500 Equilibrio Acido Base
Páginas: 35 (8674 palabras)
Publicado: 17 de mayo de 2015
8.‑ REACCIONES ACIDO‑BASE.
8.1.‑ Introducción. ................................................................................. 200
8.2.‑ Concepto ácido‑base según Arrhenius. ........................................ 201
8.3.‑ Teoría de Brönsted‑Lowry. ......................................................... 203
8.4.‑ Definición ácido‑base según Lewis.............................................. 206
8.5.‑ Autoionización del agua. Escala pH. ........................................... 208
8.6.‑ Cálculo del pH de disoluciones ácidas y básicas. ......................... 209
8.6.1.‑ Ácidos y bases fuertes. ..................................................................... 209
8.6.2.‑ Ácidos y bases débiles..................................................................... 209
8.7.‑ Hidrólisis. ...................................................................................... 209
8.7.1.‑ Sales de ácido fuerte y base fuerte. ................................................... 210
8.7.2.‑ Sales de ácido fuerte y base débil. ..................................................... 210
8.7.3.‑ Sales de base fuerte y ácido débil...................................................... 212
8.7.4.‑ Sales de ácido débil y base débil. ...................................................... 214
8.8.‑ Indicadores. ................................................................................... 215
8.9.‑ Volumetrías ácido‑base. ................................................................ 216
8.9.1.‑ Valoración ácido fuerte‑base fuerte.................................................. 217
8.9.2.‑ Valoración ácido débil‑base fuerte. .................................................. 218
8.9.3.‑ Valoración base débil‑ácido fuerte. ................................................... 219
8.10.‑ Disoluciones amortiguadoras. .................................................... 219
8.11.‑ Problemas y cuestiones.............................................................. 222
8.1.‑ Introducción.
Hay tres tipos fundamentales de reacciones químicas en función de su mecanismo de reacción:
a) Ácido – base: tiene lugar una transferencia de protones.
b) Redox: tiene lugar una transferencia de electrones.
c) Precipitación: se forma un compuesto insoluble que precitita en estado sólido.
En este tema, vamos a estudiar las reaccionesácido‑base y en los dos siguientes, las Redox y las de precipitación.
Los ácidos y las bases son familias de compuestos químicos. Todos los ácidos, al igual que las bases, poseen un similar comportamiento químico.
Los ácidos tienen un sabor característico agrio, enrojecen el papel de tornasol, son capaces de disolver el mármol y reaccionan fácilmente con las bases obteniéndose la sal correspondiente. Porejemplo:
H2SO4 + 2 Na(OH) Na2SO4 + H2O
también los ácidos reaccionan con los óxidos de los metales (los llamados óxidos básicos), dando asimismo, la sal correspondiente, por ejemplo:
2 HCl + K2O 2 KCl + H2O
y reaccionan con muchos metales, disolviéndolos y desprendiendo hidrógeno; por ejemplo:
2 HCl + Zn ZnCl2 + H2
Por su parte, las bases o álcalis (del árabe “al kali” quesignifica cenizas vegetales), tienen un sabor amargo, una sensación jabonosa al tacto, colorean de azul el papel de tornasol y reaccionan con los ácidos para formar las sales correspondientes.
Este comportamiento químico similar tanto en los ácidos como en las bases, se debe a razones derivadas de la estructura química de sus moléculas.
Vamos a ver en primer lugar cómo ha ido evolucionando elconcepto de ácido y de base a lo largo de la historia.
8.2.‑ Concepto de ácido ‑ base según Arrhenius.
El concepto de ácido y base que, hoy en día sigue prevaleciendo con algunas mejoras, fue propuesto por Svante Arrhenius en 1884 como parte de otra teoría, también propuesta por él: la teoría de la ionización.
Ácido: Es cualquier sustancia que en disolución acuosa es capaz de dar protones...
8.‑ REACCIONES ACIDO‑BASE.
8.1.‑ Introducción. ................................................................................. 200
8.2.‑ Concepto ácido‑base según Arrhenius. ........................................ 201
8.3.‑ Teoría de Brönsted‑Lowry. ......................................................... 203
8.4.‑ Definición ácido‑base según Lewis.............................................. 206
8.5.‑ Autoionización del agua. Escala pH. ........................................... 208
8.6.‑ Cálculo del pH de disoluciones ácidas y básicas. ......................... 209
8.6.1.‑ Ácidos y bases fuertes. ..................................................................... 209
8.6.2.‑ Ácidos y bases débiles..................................................................... 209
8.7.‑ Hidrólisis. ...................................................................................... 209
8.7.1.‑ Sales de ácido fuerte y base fuerte. ................................................... 210
8.7.2.‑ Sales de ácido fuerte y base débil. ..................................................... 210
8.7.3.‑ Sales de base fuerte y ácido débil...................................................... 212
8.7.4.‑ Sales de ácido débil y base débil. ...................................................... 214
8.8.‑ Indicadores. ................................................................................... 215
8.9.‑ Volumetrías ácido‑base. ................................................................ 216
8.9.1.‑ Valoración ácido fuerte‑base fuerte.................................................. 217
8.9.2.‑ Valoración ácido débil‑base fuerte. .................................................. 218
8.9.3.‑ Valoración base débil‑ácido fuerte. ................................................... 219
8.10.‑ Disoluciones amortiguadoras. .................................................... 219
8.11.‑ Problemas y cuestiones.............................................................. 222
8.1.‑ Introducción.
Hay tres tipos fundamentales de reacciones químicas en función de su mecanismo de reacción:
a) Ácido – base: tiene lugar una transferencia de protones.
b) Redox: tiene lugar una transferencia de electrones.
c) Precipitación: se forma un compuesto insoluble que precitita en estado sólido.
En este tema, vamos a estudiar las reaccionesácido‑base y en los dos siguientes, las Redox y las de precipitación.
Los ácidos y las bases son familias de compuestos químicos. Todos los ácidos, al igual que las bases, poseen un similar comportamiento químico.
Los ácidos tienen un sabor característico agrio, enrojecen el papel de tornasol, son capaces de disolver el mármol y reaccionan fácilmente con las bases obteniéndose la sal correspondiente. Porejemplo:
H2SO4 + 2 Na(OH) Na2SO4 + H2O
también los ácidos reaccionan con los óxidos de los metales (los llamados óxidos básicos), dando asimismo, la sal correspondiente, por ejemplo:
2 HCl + K2O 2 KCl + H2O
y reaccionan con muchos metales, disolviéndolos y desprendiendo hidrógeno; por ejemplo:
2 HCl + Zn ZnCl2 + H2
Por su parte, las bases o álcalis (del árabe “al kali” quesignifica cenizas vegetales), tienen un sabor amargo, una sensación jabonosa al tacto, colorean de azul el papel de tornasol y reaccionan con los ácidos para formar las sales correspondientes.
Este comportamiento químico similar tanto en los ácidos como en las bases, se debe a razones derivadas de la estructura química de sus moléculas.
Vamos a ver en primer lugar cómo ha ido evolucionando elconcepto de ácido y de base a lo largo de la historia.
8.2.‑ Concepto de ácido ‑ base según Arrhenius.
El concepto de ácido y base que, hoy en día sigue prevaleciendo con algunas mejoras, fue propuesto por Svante Arrhenius en 1884 como parte de otra teoría, también propuesta por él: la teoría de la ionización.
Ácido: Es cualquier sustancia que en disolución acuosa es capaz de dar protones...
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