264502465 Preinforme de Fisicoquimica

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA-UNAD
Escuela de Ciencias Agrícolas, Pecuarias y del Medio Ambiente- ECAPMA
Programa: Ingeniería Ambiental
PREINFORME: Laboratorio Fisicoquímica Ambiental -LFA
Nombre y Apellido:
Alber Fernando Castañeda Puentes
Código: 83235687
Fecha: Abril de 2015

PRÁCTICA No.1 DETERMINACIÓN DE LA ENTALPÍA
MOLAR DE DISOLUCIÓN (ΔHsn) Y
ENTROPÍA DE UNA MEZCLA BINARIA(ΔSm)
Introducción
Para poder determinar la entalpía se mide la cantidad de
calor que absorbe o libera un sistema, teniendo en cuenta
que la presión y la temperatura permanecen constantes.
La entalpía molar de disolución (ΔHsn), corresponde al
calor que libera o absorbe un sistema cuando se añade a
temperatura y presión constantes, 1 mol de soluto a una
cantidad suficiente de un disolvente paraproducir una
solución de la concentración deseada.
Mentefacto o diagrama conceptual

1 Materiales y métodos
1.1 Materiales y equipos requeridos
Material / Equipo

Características

Beaker

Vaso Dewar, termo o
recipiente de icopor
Vaso de precipitado

Probeta

Graduada de 100mL

Calorímetro

Termómetro
Balanza
1.2 Reactivos a utilizar
Reactivo
Fórmula
Hidróxido de Sodio
NaOH
Agua destilada
H2OConcentración

1.3 Procedimiento
1.3.1. En campo: Necesitamos agua para disolver el
hidróxido de sodio y así hallar la entalpía molar. También
usamos el agua destilada que se haya después de usar el
método de destilación con agua normal, y se usa para
hallar el calor específico de una muestra de agua de
origen industrial, agrícola o pecuario, etc. Las muestras de
agua se consiguen en campo.
1.3.2 EnLaboratorio
1.3.2.1. Calibración del calorímetro o vaso Dewar:
Lavar y secar el vaso Dewar, pesarlo en la balanza y
registrar como: mc. En un beaker calentar 100 mL de

agua hasta alcanzar 80°C (T1). Alistar 100mL de agua en
otro beaker, medir su temperatura (T) y adicionarla al
calorímetro o vaso Dewar, taparlo y tomar lecturas de la
temperatura del agua cada minuto, durante 5 minutos,
hasta quepermanezca constante, registrar como T0.
Después de transcurrido este tiempo, agregar los 100mL
de agua que están a 80°C, tapar inmediatamente, agitar y
leer la temperatura de la mezcla cada minuto durante
5min, verificando que la temperatura de equilibrio
permanece constante; registrar este último valor como:
Teq.
1.3.2.2 Calor Específico de una muestra de agua de
origen industrial, agrícola opecuaria:
Lavar y secar el vaso Dewar, pesarlo en la balanza y
registrar como : mc. En un beaker calentar 100 mL de
agua destilada, hasta alcanzar 80°C (T 1). Alistar 100mL
de la muestra de agua industrial, pecuaria ó agrícola, etc,
en otro beaker, medir su temperatura (T) y adicionarla al
calorímetro o vaso Dewar, taparlo y tomar lecturas de la
temperatura del agua cada minuto, durante 5 minutos,
hastaque permanezca constante, registrar como T0.
Después de transcurrido este tiempo, agregar los 100mL
de agua que están a 80°C, tapar inmediatamente el vaso
Dewar, agitar y leer la temperatura de la mezcla cada
minuto durante 5min, verificando que la temperatura de
equilibrio, permanece constante; registrar este último valor
como: T eq.
1.3.2.3. Entalpía molar de disolución del hidróxido de
sodio enagua.
Alistar el calorímetro, lavar y secar. Pesar exactamente en
un vidrio de reloj 2 g de NaOH (anotar como mNaOH ),
medir su temperatura :T1. Adicionar 100mL de agua
destilada al calorímetro, taparlo e inmediatamente
registrar la temperatura del sistema cada minuto durante 5
min, hasta que permanezca constante (T0), anotarla en su
tabla de datos. Después de transcurrido este tiempo ,
agregar elNaOH rápidamente al calorímetro utilizando
una varilla de vidrio, tapar inmediatamente el vaso Dewar,
agitar vigorosamente y leer la temperatura de la mezcla
cada minuto durante 5 min, verificando que el sistema
alcance la temperatura de equilibrio permaneciendo
constante ; registrar este último valor como : T eq, en su
tabla de datos. Desocupar, lavar y escurrir el calorímetro.
1.3.2.4...