267363497 Practica 2 Quimica Basica Esime Zac

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

"ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA"

DEPARTAMENTO DE INGENIERIA EN CONTROL Y AUTOMATIZACION

LABORATORIO QUIMICA BASICA

PRACTICA # 2 ESTEQUIOMETRÍA
GRUPO: 1AM4

EQUIPO N°:

INTEGRANTES DEL EQUIPO:
Díaz Osorio Erik Iván
Donato Regalado Carlos Alberto
Jiménez Díaz Antonio Amauri
Pérez Marcos Alberto


Nombre del Profesora: Arcelia SatiagunVictorino Fecha: 24/09/14










Índice
Portada……………………………………………………………………………………………1
Índice………………………………………………………………………………………………2
Objetivo……………………………………………………………………………………………3
Consideraciones teóricas…………………………………………………………………….3-5
Material y reactivos……………………………………………………...................................6
Procedimiento……...…………………………………………………………………………….6Reacciones………………………………………………………………………………………..7
Cuestionario……………………………………………………………………………………….7
Observaciones…………………………………………………………………………………….8
Bibliografías………………………………………………………………………………………..8














Objetivo:

El alumno comprobará experimentalmente el grado de exactitud del cálculo estequiométrico y la eficiencia de una reacción química.
Consideraciones teóricas

La palabra griega stoicheion significa elemento. El termino estequiometria agnifica literalmente
medir los elementos. Susignificado practico, sin embargo, incluye todas las relaciones
cuantitativas en las que intervienen las masas moleculares y atomicas, las formulas
quimicas y la ecuacion quimica. En el Capitulo 3, se examino el significado cuantitativo
de las formulas quimicas y ahora estudiaremos los aspectos cuantitativos de las ecuaciones
quimicas.
Los coeficientes de la ecuacion quimica
2 H2(g) + 02(g ) -----► 2H20(1)
significan que
2x moleculas de H2 + x moleculas de 02 -----* 2x moleculas de H2O

Suponga que x = 6,02214 X 1023 (el numero de Avogadro). Entonces x moleculas representan
un mol. Asi que la ecuacion quimica tambien significa que
2 mol de Hj + 1 mol de O2 -----* 2 mol de H20
Los coeficientes de la ecuacion quimica nos permiten afirmar que
• Se producen dos moles de H20 por cada dos molesde H2 consumidos.
• Se producen dos moles de H2O por cada uno de los moles de Q2 consumidos.
• Se consumen dos moles de H2 por cada uno de los moles de 0 2 consumidos.
Ademas, podemos convertir estas afirmaciones en factores de conversion, denominados
factores estequiometricos. Un factor estequiometrico relaciona las cantidades de dos
sustancias cualquiera que intervienen en una reaccion quimicaen una base molar, por
tanto un factor estequiometrico es una relacion de moles.

Los calculos estequiometricos de las reacciones pueden ser mas simples o mas
complejos pero todos se pueden resolver con la misma estrategia general. Esta estrategia
se representa en la Figura 4.3 donde se obtiene informacion de una sustancia
B, a partir de datos de otra sustancia. La secuencia consiste en ir desdelo conocido
d e A a lo desconocido de B. La clave en estos calculos, en azul en la Figura 4.3, es
la conversion de moles de A en moles de B, usando un factor estequiometrico basado en los coeficientes estequiométricos de la ecuación química ajustada, es decir, (coeficiente
estequiométrico de B )/( coeficiente estequiométrico de A). El Ejemplo 4.3 es un
cálculo directo que requiere solo el factorestequiométrico. Los Ejemplos 4.4 a 4.7 requieren
más etapas, tanto antes como después de usar el factor estequiométrico. Resumiendo,
esta estrategia incluye las conversiones «a moles», «entre moles» y «a partir
de moles». Las conversiones pueden hacerse por separado o de forma combinada
en un solo paso.

Las relaciones químicas pueden ser: entre reactivos y productos, sólo entre reactivos o sóloentre productos. Cualquier cálculo estequiométrico que se lleve a cabo, debe hacerse en base a una ecuación química balanceada, para asegurar que el resultado sea correcto.
La parte central de un problema estequiométrico es el FACTOR MOLAR cuya fórmula es:
Moles de la sustancia deseada
Factor Molar =...