2BTX PAU Acid Base

Curs 2008-2009. Sèrie 4 Opció A
4. Des d’un punt de vista químic, el vinagre de vi és una solució diluïda d’àcid acètic.
4.1. Un vinagre de 6° d’acidesa (6,00 g d’àcid acètic en 100 g de vinagre) té una densitat d’1,05 g·mL–1. Calculeu el pH que previsiblement tindrà aquest vinagre. [1 punt]
4.2. L’hidrogencarbonat de sodi és un agent antiàcid.
a) Escriviu la reacció que es produeix entrel’hidrogencarbonat de sodi i l’àcid acètic.
b) Calculeu la massa d’hidrogencarbonat de sodi que reaccionarà de manera estequiomètrica amb 50 mL del vinagre de l’enunciat. [1 punt]
DADES: Ka (àcid acètic, 25 °C) = 1,75 · 10–5.
Masses atòmiques relatives: H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0; Na = 23,0.


Curs 2008-2009. Sèrie 4
2. El salfumant que es ven al comerç és una solució concentrada d’àcid clorhídric.
2.1.Per tal de conèixer el contingut en àcid clorhídric d’un salfumant, es prenen 25,0 mL d’aquest salfumant i es dilueixen amb aigua fins a assolir un volum final de 250 mL. Expliqueu com prepararíeu aquesta solució diluïda de salfumant al laboratori (indiqueu també les mesures de seguretat personal que adoptaríeu). [0,8 punts]
2.2. Es valoren 25,0 mL de la solució diluïda de salfumant amb unasolució d’hidròxid de sodi 1 M, i es necessiten 17,5 mL per a arribar al punt d’equivalència.
a) Calculeu la molaritat i el pH de la solució diluïda de salfumant.
b) Calculeu la molaritat i el percentatge en massa del HCl en el salfumant comercial. [1,2 punts]
DADES: Densitat del salfumant comercial = 1,12 g · mL–1.
Masses atòmiques relatives: H = 1,0; Cl = 35,5.



Curs 2007-2008. Sèrie 4
1. L’àcidlàctic és un àcid monopròtic feble que es troba a la llet i als productes lactis. En solució aquosa, la ionització d’aquest àcid es pot representar mitjançant la reacció següent:



1.1. Una solució aquosa 0,100 M d’àcid làctic té un pH = 2,44. Calculeu el valor de la constant d’acidesa (Ka). [1 punt]
1.2. Tres vasos de precipitats sense etiquetar contenen, respectivament, una solució aquosa declorur de sodi, una solució aquosa de clorur d’amoni i una solució aquosa de lactat de sodi. Raoneu, escrivint les reaccions que s’escaiguin, com identificaríeu, amb l’ajut del paper indicador universal de pH, el contingut de cada vas de precipitats.


SERIE 4. PAU. Curs 2004-2005
2. L’àcid nitrós és un àcid dèbil, amb una constant de dissociació Ka = 4,3 · 10–4.
a) Escriviu la reacció deneutralització de l’àcid nitrós amb l’hidròxid de bari. [0,5 punts]
b) Calculeu la concentració que ha de tenir una dissolució d’àcid nitrós si volem que el seu pH sigui igual al d’una dissolució d’àcid clorhídric 0,01 M. [1 punt]
c) Determineu la massa d’hidròxid de bari necessària per neutralitzar 10 cm3 de la dissolució d’àcid nitrós de l’apartat b). [0,5 punts]
Dades: masses atòmiques: H = 1, N = 14, O =16, Ba = 137,3


SÈRIE 1 PAU. Curs 2004-2005
1. Barregem 50 cm3 d’una solució de NaOH 0,1 M amb 100 cm3 d’una solució de NaOH 0,4 M.
a) Trobeu la concentració de la dissolució resultant. [0,5 punts]
b) Fem servir la dissolució que hem preparat per valorar 20 cm3 d’un àcid clorhídric de concentració desconeguda, i n’emprem 11,4 cm3 per arribar al punt d’equivalència. Determineu la concentració dela dissolució d’àcid clorhídric. [0,5 punts]
c) Expliqueu detalladament el procediment de laboratori que cal seguir per fer la valoració, i esmenteu el material emprat. [1 punt]


SÈRIE 1 PAU. Curs 2004-2005. OPCIÓ A
4. Disposem de dos recipients; un d’ells conté 25 cm3 d’àcid clorhídric 0,2 M i l’altre 25 cm3 d’àcid fluorhídric 0,2 M.
a) Justifiqueu qualitativament quina de les dues dissolucionstindrà un pH més elevat. [0,4 punts]
b) Justifiqueu quina de les dues dissolucions necessitaria un volum més gran de dissolució d’hidròxid de sodi 0,1 M per arribar al punt d’equivalència en una valoració. [0,4 punts]
c) Indiqueu en cada cas si la dissolució resultant de la valoració un cop arribat al punt d’equivalència és àcida, bàsica o neutra. [0,4 punts]
d) Indiqueu el significat de les...