2da Ley De La Termodinamica

150001165860837008418830Nelly Grethel Gutiérrez GonzálezUniversidad Politécnica metropolitana de puebla2do B Ingeniería en Biotecnología
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1500011658604550045764452da ley de la termodinámica
73400363002da ley de la termodinámica
4500349250center290090900Segunda ley de la termodinámica
La termodinámica estudia las trasformaciones de energía, sus leyes discriminan los procesos posibles de los imposibles así como los límites que existen en estos. La primera ley de la termodinámica nos habla de la conservación de la energía en un proceso, sin embargo no establece restricciones de ningún tipo con respecto a la dirección en la que ocurre dichoproceso, es necesario hacer constar que la dirección en la que un proceso ocurre es existente e importante e de ahí la segunda ley, que establece que el calor fluye naturalmente de un cuerpo caliente a uno frio.
Para entender de mejor manera la segunda ley de la termodinámica es útil conocer la diferencia entre los dos tipos de energía presentes en un proceso térmico el trabajo y el calor. Cuando existeun balance de energía en un proceso su puede decir que las unidades de calor son equivales a las unidades de trabajo, aunque la fidelidad de este hecho en un balance de energía es total, no hace que el calor y el trabajo sean por nada lo mismo, lo que nos crea una necesidad por diferirlos.
El trabajo se transforma con mucha rapidez en otras formas de energía, por ejemplo mediante cuando usamosun generador para la aceleración de una masa el trabajo puede ser transformado a energía cinética o a energía eléctrica, de esta manera, no solo en este ejemplo en particular, estos procesos pueden realizar una conversión eficiente que se aproxima al 100% cuando se elimina la fricción, la razón es porque la fricción es un proceso disipativo que transforma en calor en trabajo.
El calor a pesar detodos los esfuerzos que se han empleado para el diseño de un proceso/máquina de conversión continúa y completa de calor en; trabajo, energía mecánica, eléctrica o alguna otro tipo, han sido fallidos, a pesar de las mejoras que se han sufrido con el transcurrir de los años, la eficiencia en la conversión del calor no excede el 40%, por tales motivos es razonable inferir que el calor es una forma deenergía intrínsecamente menos útil y por tales motivos menos valiosa que cantidades iguales de trabajo.
Depósitos de energía Térmica
Para el correcto desarrollo de la segunda ley de la termodinámica es conveniente la existencia de cuerpos que posean una capacidad denominada capacidad de energía térmica, relativamente grande, que sea capaz de subministrar o absorber n cantidad de calor sin queen ellos se experimenten cambios en la temperatura, los cuerpos que poseen esta cualidad son denominados depósitos de energía o simplemente deposito. Existen muchos tipos de depósitos en nuestro entorno, tal es el caso de cuerpos de agua, como océanos, lagos y ríos, así como el aire atmosférico, estos cuerpos pueden ser modelados de manera precisa como right76200Fig. 1
00Fig. 1
depósitos deenergía térmica gracias a sus grandes capacidades de almacenamiento dígase energía o masa térmica.(ver fig.1)
La atmosfera, no aumenta su temperatura a causa del calor que liberan los edificios y demás construcciones en invierno. De igual manera los megajoules que desechan las plantas de energía no causan un cambio significativo en el agua
Es posible modelar un sistema de dos fases como undepósito, ya que puede absorber y liberar grandes cantidades de calor mientras su temperatura permanece invariable. Un ejemplo de un depósito de energía térmica es el horno industrial. Las temperaturas de la mayoría de los hornos se controlan con cuidado, por lo que son capaces de suministrar de una manera esencialmente isotérmica grandes cantidades de energía térmica en forma de calor. Por lo tanto,...