2Da Ley De Termodinamica

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
DE LA FUERZA ARMADA
NÚCLEO ARAGUA - EXTENSIÓN CAGUA

Trabajo Termodinámica


Asesor: Integrantes:
Ing. Grisel Mijares1er Tte. Carlos Rodriguez
Sección: IM-401 Luis Rojas

Junio, 2012
Introducción

Aunque los principios de la termodinámica han existido desde la creación del universo esta ciencia surgió como tal hasta que tomas Savery en 1697 y Tomas Newcomen en 1712 construyeran en Inglaterra las primerasmaquinas de vapor atmosféricas existentes, la primera y segunda ley de la termodinámica surgieron de forma simultaneas partir del año 1850, principalmente de los trabajos de William Rankine, Rudolph Clausius y Lord Kelvin (antes William Thomson).
La termodinámica se puede definir como la ciencia de la energía, aunque se tiene una idea de que es energía, es difícil definirla de forma precisa.
Eltermino termodinámica proviene de la palabra griega themes(calor) y dynamis(fuerza), lo cual corresponde a lo mas descriptivo de los primeros esfuerzos por convertir el calor en energía. Una de las mas importantes y fundamentales leyes de la naturaleza es el principio de la conservación de la energía, este expresa que durante una interacción, la energía puede cambiar de una forma a otra pero sucantidad total permanece constante, es decir la energía no se crea ni se destruye sino que se transforma.
También tocaremos desde un perspectiva holistica el tema de segunda ley de La termodinámica quien afirma que la energía tiene calidad así como cantidad, y los procesos reales ocurren hacia donde disminuye la calidad de energía.

Índice

Segunda ley de la termodinámica.
El segundoprincipio de la termodinámica dictamina que si bien la materia y la energía no se pueden crear ni destruir,sí que se transforman, y establece el sentido en el que se produce dicha transformación. Sin embargo, el punto capital del segundo principio es que, como ocurre con toda la teoría termodinámica, se refiere única y exclusivamente a estados de equilibrio.
Toda definición, corolario o concepto quede él se extraiga sólo podrá aplicarse a estados de equilibrio, por lo que, formalmente, parámetros tales como la temperatura o la propia entropía quedarán definidos únicamente para estados de equilibrio. Así, según el segundo principio, cuando se tiene un sistema que pasa de un estado de equilibrio A a otro B,la cantidad de entropía en el estado de equilibrio B será la máxima posible, einevitablemente mayor a la del estado de equilibrio A. Evidentemente, el sistema sólo hará trabajo cuando esté en el tránsito del estado de equilibrio A al B y no cuando se encuentre en uno de estos estados.
Sin embargo, si el sistema era cerrado, su energía y cantidad de materia no han podido variar; si la entropía debe de maximizarse en cada transición de un estado de equilibrio a otro, y el desordeninterno del sistema debe aumentar, se ve claramente un límite natural: cada vez costará más extraer la misma cantidad de trabajo, pues según la mecánica estadística el desorden equivalente debe aumentar exponencialmente.

Esta ley apoya todo su contenido aceptando la existencia de una magnitud física llamada entropía, de tal manera que, para un sistema aislado (que no intercambia materia nienergía con su entorno), la variación de la entropía siempre debe ser mayor que cero.
Debido a esta ley también se tiene que el flujo espontáneo de calor siempre es unidireccional, desde los cuerpos de mayor temperatura hacia los de menor temperatura, hasta lograr un equilibrio térmico.

La segunda ley de la termodinámica cambia la dirección en la que deben llevarse a cabo los procesos...