2do informe de quimica UNI















Integrantes:
Respicio Matos, Luis Christopher Cód.: 20131072J
Villar Trujillo, Bryan Josué Cód.:20131132B
Profesora:Reyes Cuba, Carmen Martha

Sección: H

Ciclo 2013 – 2



Objetivos:
Comprobar que lo que pasa en la vida real no es lo que pasa teóricamente.
Hallar la eficiencia de una reacciónen el laboratorio
Descripción gráfica del experimento:
Costa de partes:
Experimento 1:
Mezclar 4mL de 0.2M BaCl2 con 4mL de 0.2M Na2CO3 para obtener BaCO3
Calentar el precipitado y esperara que este seco para luego pesarlo.


Experimento 2:
Anotar la masa del tubo con salida lateral y agregarle un tubo de plástico y sumergir el tubo de plástico en un vaso
Pesar el tubo con elproducto obtenido (KCl)
Quemar la mezcla de KClO3 y un catalizador(en este caso es MnO2)

Experimento 3
Pesar el crisol
Introducir la sal hidratada (CuSO4.XH2O) y calentarla
Observar el compuestoformado
Calcular el X dividiendo la cantidad de moles de agua formada y la cantidad de moles de sal anhidra formada.

Experimento 4
Observar el experimento de carbonatación realizado por laprofesora.

Experimento 5
Observar el experimento de calcinación del yeso simple realizado por la profesora.

Observaciones y Recomendaciones:
En el proceso de obtención de un precipitado se deberealizar bien la filtración y el proceso de secado para obtener un rendimiento de la solución.
En el segundo proceso se debe realizar bien las mediciones de la masa del tubo solo y conteniendo lasmuestras, también se debe realizar con mucho cuidado la reacción del desprendimiento del gas para obtener un mínimo error.
En el tercer proceso también realizar bien las mediciones es importante, pero aúnmás importante es el proceso de calentado.


Conclusiones:
Realizar bien las mediciones de las masas y los demás procesos bien son de suma importancia.
En los procesos que realizamos nos salió...