2DO TRABAJO DE SINTESIS

Cálculos estequiometricos.
Son aquellos cálculos que se utilizan para balancear
ecuaciones.
Ejemplo: ¿Cuántas moles de oxigeno se necesitan para
dar como resultados 8 moles de oxido?
Pararealizar esta ecuación se escribe la ecuación:
2mg + 1O2 ---------- 2mgO
Se resuelve así:
1 mol O2 ------- 2 moles de mgO=
X

8 moles
X= 1 mol * 8 moles
------------------------ = 4 moles.
2 molesEjemplo 2 : ​
¿Cuántas moles de cloruro de plomo se obtiene

a partir de la reacción de 20gr de cloruro de fosforo?
3pbf + 21pbcl3 ------------ 3pf3 + 3pbcl2
Se hallan los pesos moleculares:
CL=35PB=207
F=19
Y se procede:
3pbf2 = 207gr+38*3 (la cantidad se moles):735gr
2pcl3 =105+31*2:272gr

3pbcl2=207+70*3:831gr
Se resuelve:
X = 831gr*20
----------------=61,1gr
272gr.

Reactivo limite yen exceso.
El reactivo límite es aquel del que depende la cantidad
máxima de producto que se forma. Cuando la reacción
cesa es porque el reactivo se ha consumido por completo,
el reactivo quesobra se denomina reactivo en exceso o
sobrante.
Ejemplo:​
¿Cuántas moles de cloruro de plomo pbcl2
pueden obtenerse a partir de una reacción entre 20 gr de
cloruro de fosforo pcl3 y 45gr defluoruro de plomo pbf2?
Se procede a realizar el problema planteado:
3pbf2 + 2pcl3 ---------- 2pf3 + 3pbcl2
Se hallan los pesos moleculares:
PB: 207
F: 19
P: 31
CL: 35
Se hallan solamente el peso:
1.207+38:245

2. 105+31:136
3. 57+31:88
4. 207+70.277
Se transforman los pesos moleculares a moles (solo las ecuaciones que te
piden en el problema y solo trabajamos con una mol).
20gr PCL3
45grPBF2

1 MOL PCL3 ------------- 136gr= ​
0,14 moles
X

20gr

1 MOL PBF2 ---------- 245gr​
= 0,18 moles
X

45gr

Ahora si se toman los moles de la reacción, con las moles que se
obtuvieron en laincógnita:
1mol PCL3 ------------- 0,14 MOLES=​
0,28 moles

2 MOLES PCL3

X

Este es nombrado el límite.
1 mol PBF2 ----------0,18 MOLES= 0,54 moles
3 moles PBF2

X
ESTE ES NOMBRADO EXCESO.