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PRÁCTICA N° 3
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
OBJETIVOS
Ø Preparar algunas disoluciones de reactivos de concentración específica
que se utilizarán en prácticas posteriores.
Ø Observar la solubilidad delos reactivos a utilizar en solución acuosa.
Ø Calcular las cantidades de reactivos que se necesitarán para preparar
disoluciones molares, normales y porcentuales.
Ø Manipular correctamente labalanza granataria, pipetas y matraces
volumétricos.
Ø Conocer la peligrosidad de los reactivos a utilizar.
Ø Aplicar las medidas de seguridad para manipular reactivos concentrados.

FUNDAMENTO
El manejode líquidos en el laboratorio, resulta más cómodo y sencillo: El primer
paso a observar es la solubilidad, la dispersión del soluto en el disolvente implica
cambios energéticos, si el soluto reaccionaquímicamente con el disolvente, éste
se solvata o bien se hidroliza cuando se trata de agua como disolvente.
Estas reacciones de hidrólisis pueden producir varios cambios en la solución,
tales como:formación de precipitados, cambios de pH, que se deben tomar en
cuenta pues pueden llevar a tener una so9lución en la que el soluto sea una
especie no deseada.
En solución acuosa la mayoría de lassustancias inorgánicas se encuentran en
forma iónica y la explicación e las reacciones químicas que ocurren se da mejor
a través del modelo de interacciones entre iones. Cuando se necesitan
cantidadesmuy pequeñas de un soluto, se comete menor error en la medición
de un volumen que en la pesada de una masa muy pequeña.
Sin embargo, es necesario, observar los reactivos, su aspecto físico, sucomportamiento y manipularlos para tener un verdadero conocimiento de lo que
son las soluciones.
Se denomina solución a una mezcla homogénea de dos o más sustancias, cuya
composición, dentro de ciertoslímites, puede variar según se desee. Las
soluciones que se emplean en el análisis son, en estricto sentido, mezclas de
sólidos en líquidos, líquidos en líquidos o de gas en líquidos.

Generalmente las...