2o PARCIAL 1o EVALUACION

1.- Se tiene una disolución de ácido sulfúrico de riqueza el 98 % en peso y densidad 1’84 g/cm3. Calcular: a) La normalidad del citado ácido. b) El volumen de ácido sulfúrico necesario para preparar100 cm3 de disolución del 20 % y densidad 1’14 g/cm3 O = 16; H = 1 ; S = 32

2.- La presión de vapor del agua pura a una temperatura de 25 C es de 23’69 mm de Hg. Una solución preparada con 5’5 g deglucosa y 50 g de agua tiene una presión de vapor de 23’42 mm de Hg. Determinar: a) Fracción molar de soluto y disolvente. b) Masa molecular de la glucosa. O = 16; H = 1

3.- a) Definir o comentarbrevemente: electronegatividad, potencial de ionización y regla del octeto.
b) Clasificar el átomo 3888 X

4.- a) Ordenar de menor a mayor potencial de ionización: cobre, calcio, yodo, rubidio ycloro.
b) Razona cuál o cuáles de las siguientes configuraciones no son aceptables:
i) 1s2 2s2 2p3 3s3
ii) 1s2 2s2 2p3 3s1

5.- Un recipiente de 500 mlcontiene gas oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura: Determinar: a) Número de gramos de oxígeno. b) Número de moléculas de oxígeno. c) El valor de la presión si manteniendo elvolumen constante, la temperatura aumenta hasta 45 ºC. O = 16

6.- a) Enunciar las leyes de Boyle y Charles-Gay Lussac
b) Determinar la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico cuyaconcentración centesimal es del 20% en peso. O = 16 ; H = 1; S = 32.

7.- a) Explicar de forma concisa el actual sistema periódico.
b) Determinar la presión osmótica que ejerce una disolución acuosa quecontiene 15 g de glucosa ( C6H12O6) por cada 750 cm3 de disolución en condiciones normales de presión y temperatura. C = 12; O = 16; H =1

7.- Formulación:

Ion bicarbonato Ca (ClO3)2Fluoruro de amonio H 2 O

Acido nitroso H 2 S O4

Permanganato de calcio K2 Cr 2O7

Óxido de litio MnO4=

Peróxido de...