2PQcaGral 2 Lic2014

Segundo Parcial Química General II 2014. Licenciatura Biología CRUB
1) Explicar el práctico de laboratorio de equilibrio químico. Objetivo, procedimento, resultados. Predecir el efecto de 6perturbaciones.
[Co(H2O)6]2+(ac) + 4Cl-(ac) [CoCl4]2-(ac) + 6H2O(l) H > 0
rosa azul
2) (a) ¿Cuál es el pH de una disoluciónacuosa de amoniaco 0,8 M? (b) ¿Cuál es su pH en una disolución de cloruro de amonio 0,08 M? (c) explicar la diferencia entre los resultados obtenidos.
3) ¿Cómo prepararía un 1 litro de una disoluciónbuffer de fosfatos que tenga un pH de 12,0? Las constantes de equilibrio son: Ka1 = 7,5 x 10–3; Ka2 = 6,2 x 10-8; Ka3 = 4,8 x 10-13. Escriba las ecuaciones correspondientes.
4) (a) ¿Es espontánea ladescomposición del carbonato de magnesio en condiciones estándar? demostrar; (b) ¿A partir de qué temperatura en ºC es espontánea?
5) Dibujar la pila estándar entre el Al+3/Al y Cr+3/Cr. Marcar sentido deelectrones y iones. Observaciones y ecuaciones. Voltaje.
6) ¿Es espontánea la pila Sn2+/ Sn // Pb / Pb2+ a 25 ºC, tal como está escrita: (a) en condiciones estándar y (b) siendo las concentraciones 3M y 0,3 M respectivamente y a 25ºC.
7) Explicar el práctico de laboratorio de electrólisis de una solución acuosa de cloruro de sodio. Observaciones y ecuaciones.
8) ¿Cuántos gramos de cobre seproducirán en una celda electroquímica, a partir de óxido de cobre II, por la que circulan 1000 amper durante 30 horas?

Datos: Gºf MgCO3(s) = -1029,3 kJ/mol; GºfCO2(g) = -394,4 kJ/mol; Gºf MgO(s) =-569,6 kJ/mol;Sº MgCO3(s) = 65,7 J/K.mol; SºCO2(g) = 213,6 J/K.mol; Sº MgO(s) = 26,8 J/K.mol; Hºf MgCO3(s) = -1112,9 kJ/mol; HºfCO2(s) = -393,5 kJ/mol; Hºf MgO(s) = -601,8 kJ/mol Masa molar Cu =63,55 g/mol; Masa molar Na = 23 g/mol; Eº Sn2+/Sn = -1,14 V; Eº Pb2+/Pb = -1,13 V; Eº Al3+ /Al = -1,66 V; Eº Cr3+/Cr = -0,74 V; KbNH3 = 1,8 x 10-5; KaHF = 7,1 x 10-4

Segundo Parcial Química...