2Thompson Modelo
Páginas: 2 (419 palabras)
Publicado: 3 de septiembre de 2015
JOSEPH THOMPSON
Primeras ideas acerca del átomo y sus componentes
El concepto de átomo fue introducido en la química por John Dalton en 1802, como hipótesis
para explicar la formación de compuestosa partir de substancias más sencillas. Supuso que los átomos de un elemento dado eran idénticos en todas sus propiedades incluido el peso. Esto terminó dando lugar a la exitosa clasificación de losdistintos tipos de átomos llevada adelante por Dmitri Mendeleev. Por otra parte, a partir de los experimentos de electrólisis llevados a cabo por Michael Faraday (1833) se había llegado a la conclusiónde que existía una unidad elemental de carga (“átomo de electricidad”) que recibió el nombre de “electrón”. Con el tiempo se puso en evidencia que calentado un metal es posible emitir electrones. Enparticular, hacia 1890 J.J. Thompson se dedicó a investigar en detalle las propiedades de los electrones emitidos por un filamento calentado por medio de una corriente eléctrica. En particular pudodeterminar el valor experimental de la relación (1) y un valor aproximado para su carga. Esta fue posteriormente determinada con mayor precisión por Millikan (1912) obteniéndose el valor (2) de donderesulta (3).
Para Thompson resultaba claro que los electrones emitidos debían estar contenidos en los átomos. Sin embargo, la carga negativa de estos resultaba tener asociada una masa muy pequeñacomparada con la del átomo. Como normalmente se observaba que estos eran neutros resultaba evidente que los átomos debían contener una carga positiva de igual magnitud que la negativa. Thompson sugirióentonces que la carga positiva del átomo estaba íntimamente relacionada con la mayor parte de la masa atómica y que esta ocupaba casi todo el espacio dentro del átomo; es decir, que los electrones secomportaban como pasas de uva dentro de un pan dulce. Una representación esquemática del modelo de átomo de Thompson se indica en la Fig.2.1
(1) e / m = −1.76 .10−11 C / kg
(2) e = −(1.602 ± 0.005)...
Primeras ideas acerca del átomo y sus componentes
El concepto de átomo fue introducido en la química por John Dalton en 1802, como hipótesis
para explicar la formación de compuestosa partir de substancias más sencillas. Supuso que los átomos de un elemento dado eran idénticos en todas sus propiedades incluido el peso. Esto terminó dando lugar a la exitosa clasificación de losdistintos tipos de átomos llevada adelante por Dmitri Mendeleev. Por otra parte, a partir de los experimentos de electrólisis llevados a cabo por Michael Faraday (1833) se había llegado a la conclusiónde que existía una unidad elemental de carga (“átomo de electricidad”) que recibió el nombre de “electrón”. Con el tiempo se puso en evidencia que calentado un metal es posible emitir electrones. Enparticular, hacia 1890 J.J. Thompson se dedicó a investigar en detalle las propiedades de los electrones emitidos por un filamento calentado por medio de una corriente eléctrica. En particular pudodeterminar el valor experimental de la relación (1) y un valor aproximado para su carga. Esta fue posteriormente determinada con mayor precisión por Millikan (1912) obteniéndose el valor (2) de donderesulta (3).
Para Thompson resultaba claro que los electrones emitidos debían estar contenidos en los átomos. Sin embargo, la carga negativa de estos resultaba tener asociada una masa muy pequeñacomparada con la del átomo. Como normalmente se observaba que estos eran neutros resultaba evidente que los átomos debían contener una carga positiva de igual magnitud que la negativa. Thompson sugirióentonces que la carga positiva del átomo estaba íntimamente relacionada con la mayor parte de la masa atómica y que esta ocupaba casi todo el espacio dentro del átomo; es decir, que los electrones secomportaban como pasas de uva dentro de un pan dulce. Una representación esquemática del modelo de átomo de Thompson se indica en la Fig.2.1
(1) e / m = −1.76 .10−11 C / kg
(2) e = −(1.602 ± 0.005)...
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