2º semestre portafolio química 1 y 2

Portafolio etapa 1 y 2
Química II


22/03/2013
Escuela Industrial y Preparatoria Técnica Pablo Livas Pte.





Resuelve las siguientes preguntas
1.- ¿Cuál es la finalidad del balanceo de ecuaciones?

2.- ¿Qué representan los coeficientes que se escriben antes de las formulas en una ecuación química balanceada?

3.- en una ecuación química balanceada:
a) ¿los átomos se conservan?b) ¿las moléculas se conservan?

c) ¿los moles se conservan?

Resuelve los siguientes ejercicios
1.- clasifique las reacciones siguientes como exotérmicas o exotérmicas.
a) congelación del agua
b) el procesó que ocurre dentro de una compresa fría
c) combustión de madera
d) combustión de Mg en hielo seco
e) fusión del hielo
2.- Clasifique las reacciones siguientes como exotérmicas oexotérmicas.
a) hacer palomitas de maíz en un horno de microondas
b) encender un cerillo
c) hervir agua
d) quemar combustible para cohetes
e) la reacción que ocurre dentro de una compre caliente
3.- balance las siguiente ecuaciones. Clasifique las siguientes ecuaciones como: síntesis, descomposición, desplazamiento simple o desplazamiento doble.
a) H2 + O2 H2O
b) C+ Fe2O3 Fe + CO
c) H2SO4 + NaOH H2O + Na2SO4
d) Al2(CO3)3 Al2O3 + CO2
e) NH4I + Cl2 NH4Cl + I2
7.- Balancee las siguientes ecuaciones
a) MnO2 + CO2 Mn2O3 + CO2
b) Mg3N2 + H2O Mg(OH)2 + NH3
c) C3H5(NO3)3 CO2 + H2O + N2 + O2
d) FeS+ O2 Fe2O3 + SO2
e) Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2
f) NO2 + H2O HNO3 + NO
g) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
h) HCN + O2 N2 + CO2 + H2O
i) B5H9 + O2 B2O3 + H2O
8.- balancee las siguientes ecuaciones
a) SO2 + O2 SO3
b) Al + MnO2Mn + Al2O3
c) Na + H2O NaOH + H2
d) AgNO + Ni Ni(NO3)2 + Ag
e) Bi2S + HCl BiCl + H2S
f) PbO2 PbO + O2
g) LiAlH4 LiH + Al + H2
h) KI + Br2 KBr + I2
i) K3PO4 + BaCl2 KCl + Ba3(PO4)2
13.- utilice la serie de actividades parapredecir cuales de las reacciones siguientes se efectúan. Complete y balancee las ecuaciones. Donde no ocurra la reacción escribe “no hay reacción” como producto.
a) Ag(s) + H2SO4(ac)
b) Cl2(g) + NaBr(ac)
c) Mg(s) + ZnCl2(ac)
d) Pb(s) + AgNO3(ac)

Resuelve los siguientes problemas
Problema 1
Desacuerdo con las estadísticas mundiales, la mayoría de los accidentesautomovilísticos son ocasionados por el estado de ebriedad de los conductores. El alcohol contenido en las bebidas (etanol) es producto de la fermentación enzimática de los azucares de las frutas o granos utilizados para su producción. La ecuación que representa el proceso es:
C6H12O6 2 CH6O + 2 CO2
Una lata de 355 ml de cerveza, contiene un 4.5% en volumen de alcohol a 15.97 mlde alcohol. Si la densidad del alcohol es 0.789 g/ml, ¿Cuántos gramos de azúcar se requiere para elaborar seis latas de cerveza (un six)?





Problema 2
En una nave espacial el CO2 producido por la respiración de los astronautas, es eliminado de la atmosfera por la absorción en KOH. La ecuación del proceso es:
CO2 + 2 KOH K2CO3 + H2O
a) Calcula la cantidad en gramos deKOH para eliminar 550 g de CO2





b) Reflexiona: ¿será posible aplicar este método para eliminar el CO2 que es emitido por la combustión de la gasolina en los motores de la combustión interna?, justifica tu respuesta.
R= no, porque si eso fuera posible ya hubieran empleado ese método para eliminar el acceso del dióxido de carbono en la atmosfera de la tierra.

Problema 3
Dentro de...