3 Composicion Quimica De La Materia Viva Prof

COMPOSICIÓN
QUÍMICA DE
LA MATERIA
VIVA

Dra. Adriana Garcia
Marzo 2015
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2

BIOELEMENTOS
Son elementos químicos que forman parte de los
seres vivos.
• C, H, O, N ( 96 % )
• Na, K, Ca, S, P, Mg, Cl (3% )
• Mo, Fe, Cu, Zn, Co, I, Si (1%)

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Carbono

Constituye CO2 , proteínas, lípidos, ácidos nucleicos y
carbohidratos.

Nitrógeno

constituye proteínas y ácidos nucleicos (ADN y ARN).

lípidoscarbohidratos.

proteínas

4

Hidrógeno

Constituye el agua, proteínas,
lípidos y carbohidratos.

Oxígeno

Constituye el agua, proteínas,
lípidos y carbohidratos.

carbohidratos.
lípidos

proteínas

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Cloro

Ión extracelular ; necesario para mantener el balance de
agua en la sangre y líquidos intersticiales.

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Sodio

Ión abundante en el medio extracelular; interviene en la
generación depotenciales de membrana.
Necesario para la conducción nerviosa y la contracción
muscular.

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Potasio

Ión más abundante en el interior de las células; interviene en la
generación de potenciales de membrana. Necesario para la
conducción nerviosa y la contracción muscular.

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Fósforo

Forma parte de:
 ácidos nucléicos (ADN y ARN)
 fosfolípidos de las membranas
celulares
 fosfatos, sales mineralesen
huesos
 ATP (energía)

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Azufre



Se encuentra en aminoácidos : cisteína presente en la
queratina (proteína de la piel, pelo y uñas) y en la insulina.

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Calcio
 Forma parte de los carbonatos de
calcio de huesos y dientes.
 interviene en la contracción muscular
 coagulación sanguínea
 comunicación nerviosa.

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Hierro
 Forma parte de la hemoglobina.

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Iodo
 Forma

parte delas hormonas de la glándula
tiroides. Intervienen en el metabolismo y en
el desarrollo del Sistema nervioso y el
esqueleto.

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14

EL AGUA


Es la sustancia más abundante ( 75%).

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EL AGUA
Se encuentra entre un 60-90% en los seres vivos.

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17

18

ESTRUCTURA DEL AGUA

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El agua es una molécula polar.


alrededor del
oxígeno se
concentra una
densidad de
carga negativa



elhidrógeno
queda
desprovisto de
sus electrones
con una
densidad de
carga positiva.
20

Enlaces
puentes de
hidrógeno
entre
moléculas de
agua


La carga parcial (-)
de Oxígeno ejerce
atracción
electrostática
sobre las cargas
parciales (+) de
hidrógeno de otras
moléculas
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Solvente Universal
El agua es
el líquido
que más
sustancias
disuelve.
 La
polaridad
del agua
la hace
un buen
solvente
para
ionesy
moléculas
polares.


22

Solvente Universal
El agua
forma
puentes de
hidrógeno
con
moléculas
polares.
Ej. azúcares
disueltos en
agua forman


soluciones
moleculares.
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Solvente Universal
Las moléculas de agua pueden disolver a sustancias salinas
(Cl Na) que se disocian formando soluciones iónicas.

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 Hidrofílicas: sustancias



que tienen afinidad por el
agua.
iones y moléculaspolares se
disuelven fácilmente.

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Hidrofóbicas:
sustancias que no
tienen afinidad por el
agua.
 Moléculas no polares.
 Ej: grasas y aceites.






Sustancias anfipáticas:
Sustancias con parte
polar y parte no polar.
Ej. Bicapa lipídica de
las membranas
celulares.

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PROPIEDADES DEL AGUA
son consecuencia de la estructura molecular del agua y son responsables de
la importancia del agua en losseres vivos.

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Elevada Fuerza de cohesión
Fuerza de cohesión: atracción mutua entre moléculas de
agua.
 La polaridad de las moléculas de agua las mantiene unidas.

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Elevada fuerza de adhesión
La polaridad del agua es responsable de la adhesión del agua
a otras sustancias polares.

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La adhesión y la cohesión
 hacen

que el agua ascienda por vasos
delgados (capilaridad).
 Circulaciónde la sangre.

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Calentar agua requiere mucha energía


Elevado calor específico



Calor específico: es la
cantidad de calor que
necesita un gramo de agua
para aumentar su
temperatura un grado
(1ºC). 1 caloría.

El agua puede absorber grandes
cantidades de "calor" que
utiliza para romper los puentes
de hidrógeno por lo que la
temperatura se eleva muy
lentamente.

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

Esto permite que...