3 Ejemplos de Relación mol-mol y 1 de masa-masa

Esto lo hice como requisito para entrar y poder terminar de ver un ensayo que necesito para poder hacer y terminar mi Tarea.__.
Espero y les sirva esta Información ;D
3 Ejemplos de RelacionesEstereoquímicas de:
mol-mol
1.Cuantas moles de N2 son necesarias para hacer reaccionar con 0.36 moles de H2 en la producción de NH3?
N2 + 3H2 ---> 2NH3
036 mol H2 * (1 mol N2 / 3 Mol H2) = 0.12 molN2

2. a partir de 4.8 moles de HCl. cuantas moles de MnCl2 se deben obtener?
MnO2 + 4HCl ----> MnCl2 + 2H2O + Cl2
4.8 mol HCl * (1 mol MnCl2/ 4 mol Hcl) = 1.2 mol MnCl2

3.hallar la cantidadde moles de HCl necesarias para reaccionar totalmente con 1.16 mol de Fe para formar cloruro ferroso e higrogeno?
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
1.16 mol Fe * (2 mol HCl/ 1 mol Fe) = 2.32 mol HCl

1ejemplo detallado Relación masa-masa:
1.-Calcular la cantidad de gramos de oxígeno que se necesitan para quemar 72.0 g de C2H6 hasta CO2 y H2O. La ecuación para la reacción es:
2C2H6 + 7O2 → 4CO2 +6H2O
Solución:
-La ecuación está balanceada, por lo que podemos empezar a calcular las masas moleculares de las sustancias necesarias para este cálculo, las cuales son el O2 y el C2H6.
O2 = 32.0uma
C2H6 = 30.0 uma
Datos:
Conocido: 72.0 gde C2H6
Desconocido: g de O2 necesarios
Paso I. Calcule las moles de C2H6 con el dato conocido. Una mol de C2H6 tiene una masa de 30.0 g, así;
72.0 gC2H6 x 1 mol C2H6 / 30.0 g C2H6 = 72.0 /30.0 mol C2H6 conocidas.
-Calcule las moles de las moléculas de oxígeno que se necesitan con base en la ecuación balanceada, la relación entre el C2H6 está dadapor 2 mol de C2H6 para 7 mol deO2, Por lo tanto
72.0 / 30.0 mol C2H6 x 7 mol O2 / 2 mol C2H6 = 72.0 /30.0 x 7 / 2 mol O2 necesaria.
-Calcule los gramos de oxígeno necesarios. Una mol de O2 tiene32.0 g de masa, entonces:
72.0 /30.0 x 7 / 2 mol O2 x 32.0 g O2 / 1 mol O2 = 72.0 /30.0 x 7 / 2 x 32.0 g O2 =
268.9 g O2 = 269 g O2
Se simplifica=269 g O2
-La solución completa puede escribirse...