3 Electrón

 3 Electrón. ·         Se encuentra en la corteza. Su masa aproximadamente es de 9,1×10-31 kg. ·         Mediante un estudio cuidadoso de esta desviación, J. J. Thomson demostró en 1897 que losrayos estaban formados por una corriente de partículas cargadas negativamente, que llamó electrones ·         Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se hace parcialmente el vacío y se aplica unvoltaje de varios miles de voltios, fluye una corriente eléctrica a través de él.·         Tiene carga eléctrica negativa (-1.602×10-19 C).[2]   
Neutrón. ·         Se encuentra en elnúcleo. ·         Su masa es casi igual que la del protón. ·         No posee carga eléctrica. ·         El físico alemán E. Goldstein observó unos rayos que atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayoscatódicos. ·         Recibieron el nombre de rayos canales. ·         El concepto de partícula elemental es hoy algo más oscuro debido a la existencia de cuasi partículas que si bien no pueden ser detectadas por undetector constituyen estados cuánticos cuya descripción fenomenológica es muy similar a la de una partícula real.    
Protón. ·         Rutherford propuso su existencia en 1918 y el 27 de febrero de1932. ·         Se encuentra en el núcleo. Su masa es de 1,6×10-27 kg.[1]. ·         Tiene carga positiva igual en magnitud a la carga del electrón. ·         El número atómico de un elemento indica el númerode protones que tiene en el núcleo.·         Chadwick  reportó sus resultados, interpretándolos como evidencia de la nueva partícula neutra a la que se le llamó neutrón. ·         Por ejemplo elnúcleo del átomo de hidrógeno contiene un único protón, por lo que su número atómico (Z) es 1.
4 Dalton propuso la teoria "todas las sustancias estan formadas por particulas pequeñas e indivisibles"Existen distintos tipos,se diferencian en sus propiedades.Cada elemento quimico esta formado por atomos iguales que,a su vez,son diferentes a otros atomos.Los compuestos quimicos...