3 guia taller 9



FORMATO ESTÁNDAR PARA ACTIVIDADES DE CLASE Y EVALUACIONES
ASIGNATURA: Química
PROFESOR: Juan Carlos Burgos
ESTUDIANTE:
GRADO: Noveno
FECHA:
EVALUACIÓN:TALLER:

GUÍA TALLER
X
GLOBAL:



OBJETIVO: Fortalecer los conocimientos de la temática dada en la clase.
RECOMENDACIONES: Las repuestas y el procedimiento se coloca enlos cuadros, donde no se admiten enmendaduras, no se podrá sacar ningún celular y la tabla periódica no se prestara. Se debe asignar los estados de oxidación de cadaelemento
VALORACION:08
VALORACIÓN CADA PUNTO:
Vo.Bo. Jefe Área

1. Cuantos átomos de oro hay en una muestra de oro que tiene una masa atómica de 9.85x105 uma.
2. Elsulfito acido de calcio, Ca (HSO3)2, se usa en la elaboración de papel y para desinfectar barriles de cerveza. ¿Cuál es la masa formula del el sulfito acido decalcio?
3. Cuantos moles de agua, H2O, contienen 2.60X1023 moléculas de agua.
4. ¿Cuantos moles de aspirina,C9H8O4 contienen 0.480 moles átomos de O?
5. ¿Cuántos ionesde SO4—, hay en 2,50 moles de Fe (SO4)3, un compuesto que se usa para tratamiento de agua y drenaje.
6. Calcula la masa molar del ácido salicílico, C7H6O3
7. Calculala masa molar de cada uno de los siguientes ejemplos
NaCl
Fe2O3,
C20H23N (antidepresivo).
8. Calcula la masa en uma de cada una de las siguientes muestras:
35atomos de O
60 atomos de Ba
40 atomos de Cr.
9. Determina el numero de atomos en cada una de las siguientes muestras:
425 uma de Al
4500 uma Ag,
1.60X105 uma deKr
3100 uma de Cu
10. Calcula la masa molar de cada uno de los siguientes ejemplos
Al(SO4)3 (antitranspirante)
KC4H5O6( crema tártara)
C16H19N3O5S(sacarina)