3 Parcial de qimica

ESTEQUIOMETRIA

CH3-CH2-CH2-OH
Datos
35gr
Atomos
N:
Pm:
C3= 3x 12=36
H8= 8x 1= 08
O= 1x 16 = 16
60 gr. 1 mol
N= gr = 35gr = 0.58 mol
pm 60gr 1mol23
1mol – 6.023x 10 atomos
.58 mol –x
23
X=3.49 x 10 atomos

El porciento de composición: el químico compara, muy amenudo el porciento de composicion de uncompuesto de un desconocido con el porciento de composición calculando .
Calcular el porciento de descomposición del sulfato de aluminio A12(504)3
A12= 2x27= 54
S= 3x 32 = 96
O= 12 x 16 = 192342 gr. 1mol
Pm=
A) Al % de composición = 54x100
342
B) S¨ 11= 96x100 = 56.14%
342
“ 192 = x 100 = 56.14%
342
Calcular el porcientode composición de acido fosfórico
H3=3x1=3
P=31x1=31
O4=16x4=64
Pm=48gr.1mol
A)de composición = 3 100=3.66%
98
b)P= “ “ 31 x 100 = 31.63%
98
c)O” “ –64 x 100 = 65.30%
98
- = 99.99%

Cuantos atomos hay, en 6 gramos de amoniaco? Por porcentaje
N= 14 x 1 = 1 Datos
H= 1 x 3 = 3 gr= 2
17n=
Pm= 17
N=gr = 26 gr = 1.529 mol
Pm 17 1r mol 23

1mol= 6,0 x 2 10 atomos
152= x
25
X=9 1304 x 10 atomos

Formula empirica= De una sustancia se puedeobtener utilizando datos experimentales. Solamente necesitamos conocer las masas de cada uno de los elementos, de una muestra de laboratorio. los elementos que están constituidos por atomos no existela mitad de un atomo. Por lo tanto podemos decir que los elementos en un compuesto se convinan e raones de números enteros simples.
Formula para calcular los números de moles: Cual es la formulaempirica de un compuesto, si una muestra es de 2.50gr. contiene 0.900gr. de calcio y 1.60gr. de cloro.
Datos.-
Ca= 0.900gr. n= gr. 900gr. = 0.0225mol->1
Cl=1.60gr. ca pm 40 7r/mol
Pmca=40...