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Resumen


El mol, refleja la cantidad de sustancia que posee un número específico de entidades de carácter elemental como átomos se pueden hallar en doce gramos de carbono-12. Esto quiere decir queel número de unidades elementales (como el caso de átomos, moléculas o iones, por ejemplo) que se reflejan en un mol de sustancia es una constante que no guarda relación directa con el tipo departícula o del material en cuestión. Dicha cantidad se conoce con el nombre de número de Avogadro.
Esta constante, bautizada en homenaje al científico de origen italiano Amedeo Avogadro (1776–1856), permitecontabilizar partículas microscópicas a partir de medidas macroscópicas (como es el caso de la masa).



Introducción


Planteamos un experimento en el laboratorio con el propósito de estudiar larelación del concepto del mol a su descripción dentro de la materia , mediante el análisis de conversiones numéricas, basadas en peso, volumen, magnitud o el peso atómico del compuesto encontrado en unatabla periódica.
Mediante estos conceptos, planteamos objetivos a desarrollar en el transcurso del experimento con distintas proporciones de materiales conceptuales que se mostraran en eldesarrollo del informe.










Objetivos

1. Resaltar la utilidad , importancia y el alcance del concepto de mol.

2. Ejecutar operaciones y calculos empleando el concepto de mol.


3. Utilizar elconcepto de mol y numero de avogadro en la resolucion de problemas de aplicación, numero de particulas, numeros de moles y de los gramos de un compuesto o elemento.













Marco Teórico

Elátomo-gramo y la molécula tienen básicamente el mismo concepto, con la diferencia que el primero se refiere al peso de forma atómica y el segundo de una sustancia simple o compuesta de varios elementos.Estos son los términos más utilizados incluso sin saber cuál era el número de partículas. Recientemente se comenzó a utilizar el término mol porque este abarca muchos más términos que los antes...