3 M segunda parte

Balance de energía en las
reacciones químicas.
• Para que ocurra una reacción química, es necesario que los
reactantes rompan sus enlaces y que con los fragmentos
resultantes formen nuevos enlacesque conduzcan a los
productos de reacción. Tanto los procesos de formación como
rompimiento de enlaces químicos involucran cambios de entalpía.

• Los químicos han logrado medir la energía que seabsorbe o libera al romperse o
formarse un enlace entre átomos o moléculas que se encuentran en estado gaseoso, y
con estos datos, calculan el balance de energía de las reacciones químicas.

• El término“balance” lleva inmediatamente a la idea de equilibrio.
• El balance de energía resulta de un cálculo muy simple, parecido al que haces cuando
recibes una cierta cantidad de dinero, gastas una parte y loque te queda es tu saldo.
Así, en las reacciones químicas, en vez de “hablar de dinero” hablamos de energía, es
decir, cuánta energía se necesita o libera en la reacción química para formar elproducto.

• En la síntesis del ácido clorhídrico, si conocemos la
energía necesaria para romper los enlaces H-H y Cl-Cl y la
que se libera en la formación de los enlaces H-Cl,
estaremos en condiciones decalcular el balance
energético de la reacción.

Actividad

Toda reacción química obedece
a dos leyes fundamentales:
• La ley de conservación de la masa
• La ley de conservación de la energía.
• Pararepresentar el balance de masa, las ecuaciones
químicas muestran los coeficientes estequiométricos, que
igualan la cantidad de átomos que reaccionan y que se
producen.

Entalpía de formaciónestándar
La entalpía estándar de formación de un compuesto (∆Hºf) es el
cambio de entalpía de la reacción que forma 1 mol del compuesto a
partir de sus elementos, con todas las sustancias en su estadoestándar.
Por ejemplo, la entalpía estándar de formación (∆Hºf) para el agua
líquida es:
2H2(g)

+

½ O2 (g) 

H2O (l)

∆Hºf = - 205,8 Kj/mol

Entalpía de reacción

Ejemplo
La combustión completa...