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7.-GENERALIDADES EN LA FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA SUSTANCIAS BINARIAS
Estas sustancias son las formadas por la unión de dos elementos químicos como por ejemplo NaH, Co 2O3, Li2S y PCl3.
Para escribir el nombre
Para dar nombre a estas sustancias se utilizará la nomenclatura de composición. Uno de los elementos se clasifica
como el constituyente electropositivo (en la fórmula debe estar escrito enprimer lugar) y no cambia su nombre. El
otro elemento se clasifica como electronegativo (en la fórmula debe estar escrito en segundo lugar) y modifica su
nombre añadiendo la terminación -uro (excepto para el oxígeno que cambia el nombre a óxido).
El convenio utilizado para decidir cuál es el constituyente electropositivo es el de seguir el camino que se dibuja
seguidamente:

El elemento, de losdos, que aparezca en último lugar siguiendo el camino trazado será el constituyente
electropositivo.
Para terminar de dar el nombre debemos aportar información sobre las proporciones de los constituyentes.
Recuerda que existen tres opciones: a)usar prefijos multiplicadores para indicar las cantidades de cada uno de los
elementos; pero que, si no hay ambigüedad, no son necesarios b)usar el número decarga o c)usar el número de
oxidación. Finalmente, se debe añadir la preposición de entre las dos partes del nombre.
Hay que recordar que el número de carga es la carga del ion; así que, hay que estar seguro de que esa sustancia está
formada por iones. Para ello debemos conocer la naturaleza del enlace químico de ese compuesto. El número de
oxidación no tiene este problema ya que no es la cargadel elemento. Úsalo si tienes dudas.
La unión del oxígeno con los halógenos (F, Cl, Br, I) es una novedad importante. Ahora el oxígeno debe estar escrito
en primer lugar y ser nombrado en segundo; y el halógeno debe estar escrito en segundo lugar y ser nombrado en
primero. Estas sustancias serán ahora fluoruros, cloruros, bromuros o yoduros de oxígeno. Las reglas para asignar los
números deoxidación no han sido modificadas, así que para una sustancia de fórmula OCl 2 y nombre dicloruro de
oxígeno (antes escrita Cl2O y nombre óxido de dicloro) siguen siendo (I) para el cloro y (-II) para el oxígeno.

Ejemplo: OF2
Usando prefijos multiplicadores, difluoruro de oxígeno
Usando números de carga: esta sustancia no contiene iones, por lo que no se nombrará de esta manera
Usando números deoxidación, fluoruro de oxígeno(II)
Ejemplo: OCl2
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Usando prefijos multiplicadores, dicloruro de oxígeno
Usando números de carga: esta sustancia no contiene iones, por lo que no se nombrará de esta manera
Usando números de oxidación: cloruro de oxígeno(-II), aunque por convenio se haya colocado el cloro a la
derecha, el cloro tiene la propiedad denominada electronegatividad menor que la del oxígeno;por lo que
parece razonable que el oxígeno tenga el número de oxidación negativo y el cloro positivo; además en las
recomendaciones de la IUPAC no se hace mención a ningún cambio en las reglas en la determinación de los
números de oxidación.
Observando los ejemplos OF2 y OCl2 parece razonable que se use preferentemente el uso de prefijos multiplicadores
cuando tengamos dos no-metales unidos. Nosevita “cierta” confusión con los números de oxidación y números de
carga.
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Formulación Química Inorgánica

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Ejemplo: CaCl2
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Usando prefijos multiplicadores, dicloruro de calcio
Usando números de carga, cloruro(1-) de calcio(2+) o cloruro de calcio(2+)
Usando números de oxidación, cloruro de calcio(II)

Como no existe ninguna ambigüedad podemos suprimir los prefijos, quedando cloruro decalcio. Como no hay
ambigüedad en el anión, también puede suprimirse la carga del anión en el segundo nombre. Recuerda que al nombrar el
anión no se usa el número de oxidación. Aunque no puede leerse en el libro Rojo de Formulación de la IUPAC una
referencia explícita a la posibilidad de suprimir el número de carga o número de oxidación del catión cuando no exista
ambigüedad, sí que hay...