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FUNDACIÓN COLEGIO UIS
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
TEMA: NOMENCLATURA INORGÁNICA DE ÓXIDOS E HIDRÓXIDOS
ASIGNATURA: QUÍMICA GRADO:NOVENO
DOCENTE: RAÚL ALBERTO CASTILLO PLAZAS
NOTA:


I.INDICADORES
Recurro a la consulta bibliográfica, cuadros sinópticos y mapas conceptuales para ofrecer mejores aportes en el desarrollo de las clases, reconociendo los derechos de autor.Aplico las normas de la nomenclatura stock, tradicional y sistemática para nombrar y formular compuestos inorgánicos.
II. CONTEXTUALIZACIÓN
La nomenclatura (del latín nomenclatura) es un conjunto de reglas que se utilizan para nombrar todas aquellas combinaciones que se dan entre los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, por sussiglas en inglés) es la máxima autoridad en nomenclatura, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes. La moderna Nomenclatura química tiene su origen en el "Méthode de nomenclature chimique" publicado en 1787 por Louis-Bernard Guyton de Morveau (1737-1816), Antoine Lavoisier (1743-1794), Berthollet, Count Claude Louis (1748-1822) y Antoine François (1755-1809). Siguiendo propuestasanteriores formuladas por químicos como Bergmann y Macquer, los autores franceses adoptaron como criterio terminológico fundamental la composición química. Los elementos fueron designados con nombres simples (aunque sin ningún criterio común) y únicos, mientras que los nombres de los compuestos químicos fueron establecidos a partir de los nombres de sus elementos constituyentes más una serie desufijos. Esta terminología se aplicó inicialmente tanto a sustancias del reino mineral como del vegetal y animal, aunque en estos últimos casos planteaba muchos problemas.
NOMENCLATURAS
Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:
1. Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento dela fórmula solo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tiene una única valencia.
Prefijos griegos
Número
mono-
1
di-
2
tri-
3
tetra-
4
penta-
5
hexa-
6
Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono. En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijosbis-, tris-, tetras-, etc. Ejemplo: Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería:
Ca8F (P3O10)3
2. Nomenclatura Stock: en este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia atómica, se indica en números romanos al final y entre paréntesis. Normalmente,a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (en compuestos binarios).
Ejemplo: Fe2S3 Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III en el subíndice del azufre]
3. Nomenclatura tradicional: aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos griegos.
Cuando el elemento sólo tiene una valencia,se usa el sufijo -ico.
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia): oso, ico.
Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor): hipo- -oso, oso, ico.
Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor): hipo- -oso, oso, ico, per- -ico.
Ejemplo: Mn2O7 Óxido permangánico
Cuando tiene 5 se utilizan (de menor a mayor): hipo- -oso, oso, ico, per- -ico, híper- -ico.Óxidos
Son compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente a los gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2. Su grupo funcional es el ión oxígeno (O2).
Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de las nomenclaturas; si se utiliza la sistemática no se...