303 Calor De Reaccion
Universidad de Guayaquil
Facultad de Ingeniería Química
Carrera de Ingeniería Química
NIVEL: Tercero “C”
PROFESOR: Ing. Jose Valdez
PERTENECE A:
Anthony Alcívar Moreira
Guayaquil-Guayas-Ecuador
Año Lectivo
2014-2015
EJERCICIOS
CALOR NORMAL DE REACCIÓN
LIBRO FELDER
1. El calor de reacción normal para la combustión de n-butano gaseoso puede apreciarse a continuación.Calcular el calor normal para la reacción:
2. Cálculo del calor normal de la siguiente reacción:
PRODUCTOS
6
-393,5
7
-241,83
0
0
-4053,81 kJ/mol
REACTIVOS
1
198,8
0
0
0
0
198,8 kJ/mol
-4252,61 kJ/mol
3. El calor normal de la siguiente reacción es:
PRODUCTOS
4
90,37
6
-241,83
0
0
-1089,5 kJ/mol
REACTIVOS
4
-46,19
0
0
0
0
-184,76 kJ/mol
-904,74 kJ/mol
4. En la siguiente reacción se producen 4 moles de CO2 con su respectivo calor normal de reacción, calcular a partir de este, el cambio de entalpía entre reactivos y productos si se producen 40 moles de CO2 considerando que estos se encuentren a 25ᵒC.
EJERCICIOS
CALOR NORMAL DE REACCIÓN
LIBRO WATSON
FÓRMULA (19)
Fuentes: Tablas # 29, 30 (LIBRO WATSON)
5.
REACTIVOS
1
-531
0
0
-530,605 kcal/mol-g
PRODUCTOS
28,82 kcal/mol-g
3
-94
4
-69
-559,425 kcal/mol-g
6.
REACTIVOS
1
16,09
0
0
16,09 kcal/mol-g
PRODUCTOS
788,353 kcal/mol-g
6
-94
3
-69
-772,263 kcal/mol-g
7.
PRODUCTOS
2
-94,0518
1
-68,3174
2
-70,96
-398,341 Kcal/mol-g
REACTIVOS
1
-256,97
-256,97 Kcal/mol-g
141,371 Kcal/mol-g
PRODUCTOS
1
-94,0518
2
-68,3174
0
0
-230,6866 Kcal/mol-g
REACTIVOS
1
-256,97
-256,97 Kcal/mol-g
-26,2834 Kcal/mol-g
8.
9.
PRODUCTOS
2
-94,0518
1
-68,3174
6
-17,96
-364,181 Kcal/mol-g
REACTIVOS
2
-114,3
-228,6 Kcal/mol-g
135,581 Kcal/mol-g
EJERCICIOS
CALOR NORMAL DE REACCIÓN
LIBRO HIMMELBLAU
ECUACION (5.11)
FUENTE:
APÉNDICE F /TABLA F.1 (LIBRO HIMMELBLAU)
10.
PRODUCTOS
1
-1090
1
110,52
0
0
-979,48 KJ/g-mol
REACTIVOS
1
-1384,5
0
0
0
0
-1384,5 KJ/g-mol
405,02 KJ/g-mol
11.
PRODUCTOS
1
-1126
1
-92,311
0
0
-1218,311 KJ/g-mol
REACTIVOS
1
-411
1
-811,32
0
0
-1222,32 KJ/g-mol
4,009 KJ/g-mol
12.
PRODUCTOS
2
-1384,5
4
92,311
0
0
-2399,756 KJ/g-mol
REACTIVOS
1
-411
2
-296,9
2
-285,84-1576,48 KJ/g-mol
-823,276 KJ/g-mol
13.
PRODUCTOS
1
-811,32
0
0
0
0
-811,32 KJ/g-mol
REACTIVOS
1
-296,9
0
0
1
-285,84
-582,74 KJ/g-mol
-228,58 KJ/g-mol
EJERCICIOS
CALOR NORMAL DE REACCIÓN
LIBRO BARDERAS
14. En fecha reciente, se investigó la síntesis de la glicerina, que puede usarse como una fuente de energía para consumo humano.
Esta sustancia puedeemplearse directamente con otros alimentos y se sintetiza del propileno.
Obtenga el calor de reacción necesario para formar un mol de glicerol a partir del propileno, utilice los calores de formación y los calores de combustión.
Calor de reacción a partir de los calores de formación
Calor de reacción a partir de los calores de combustión
Calor de reacción a partir de los calores de formaciónCalor de reacción a partir de los calores de combustión
15. Se hizo un estudio a nivel de planta piloto para la reacción operando adiabáticamente y a presión constante. Los resultados de una corriente experimental fueron las siguientes:
Alimentación Productos
3 gmol de A a 75°C 5 gmol de C a 17°C
10 gmol de B a 100°C 5 gmol de B a 17°C
¿Cuál es el calor de reacción de25°C?
Entalpia de los reactivos
Entalpia de los productos
Calor est5andar de la reacción
16. Un horno quema aceite de combustible con aire seco a 250°C y 1 atm. El análisis ORSAT de los gases de combustión es de 12.9 % de CO2, 15,8% de O2 y 85.5 % de N2. Suponiendo que el aceite contiene solo carbón e hidrogeno. Calcule:
Porcentaje de aire en exceso
Tanto por ciento de carbono en el...
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