33131313

8. Vuelva a calentar como antes con cantidad de aire limitado.
9. Enfríe y vuelva a pesar con exactitud.
10. Cuando la descomposición ha sido completa, las pesadas sucesivas serán muy similares entre sí.
11. Repita la secuencia de calentamiento, enfriamiento y pesada hasta obtener un peso constante.

*** Manejo yEliminación de Desechos:
Colocar los desechos correspondientes a cada tubo en los recipientes indicados para cada uno de ellos. POR NINGÚN MOTIVO DEBE MEZCLAR LOS DESECHOS OBTENIDOS, YA QUE ESTO OBSTACULIZA SU TRATAMIENTO.

Reportar:
1. La reacción de descomposición efectuada.
2. Grado de hidratación de la sal.
3. Porcentaje de agua en el hidrato.4. Determine los gramos de agua en la muestra.
5. El rendimiento de la reacción de descomposición
6. Reacciones o cambios físicos ocurridos en las pruebas de identificación (procedimiento A).

















TRAER 1 SOBRECITO DE BICARBONATO
1 TABLETA DE ALKA-SELTZER POR GRUPO
***TRAER UN ROLLO DEPAPEL MAYORDOMO POR GRUPO***

Práctica N. 5
Reacción Química con Formación de Gas Recogido en Agua

Objetivos:
1. Estudiar las reacciones químicas entre un ácido y una base en las cuales se da la formación de un gas.
2. Aplicar lo cálculos estequiométricos para poder determinar rendimientos teóricos en las reacciones químicas.3. Utilizar la ley de Dalton de las presiones parciales para calcular la cantidad en gramos de un gas recogido en agua.
Generalidades:
Una reacción química es un proceso en el cual una sustancia o sustancias cambian para formar una o más sustancias nuevas. Para representar las reacciones químicas se utilizan símbolosquímicos para mostrar que es lo que ocurre durante una reacción química.
Una ecuación química está formada por reactivos y productos, los reactivos son las sustancias iniciales en una reacción química y los productos son las sustancias formadas como resultado de una reacción química. Por convención, en lasecuaciones químicas los reactivos se escriben a la izquierda y los productos a la derecha de la flecha.

Reactivos Productos

Además se agregan el estado físico de los reactivos y productos mediante las letras g, l y s, para indicar los estados gaseoso, líquido y sólido, respectivamente.
Parainterpretar una reacción en forma cuantitativa, es necesario aplicar el conocimiento de las masas molares así como el concepto de mol. La estequiometría es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.
Los cálculos estequiométricos se realizan de manera óptima expresando, tanto lascantidades conocidas con las desconocidas, en términos de moles y después, si es necesario, se convierten en otras unidades. Un reactivo limitante es el reactivo que está presente en la menor cantidad estequiométrica. Limita la cantidad de producto que se puede formar. La cantidad de producto que se obtieneen una reacción (rendimiento real) puede ser menor que la máxima cantidad posible (rendimiento teórico). La relación de las dos se expresa como porcentaje de rendimiento.

En el estudio de mezclas de gases, la presión total del gas está relacionada con las presiones parciales de los componentes gaseosos...