35385 139094 1 PB Marcha Analitica







Marcha analítica o sistemática para la

determínacíón de cationes y amones

Antonio Durán A.


METODO GENERAL PARA EL ANALISIS DE LAS SUSTANCIAS. PRUEBAS PRELIMINARES

19 Pruebas organolépticas. Consiste en observar el as­ pecto (sólido, líquido, cristalino, amorfo), el color (uniforme o heterogéneo), el olor {caracterizando si lo tiene porcompa­ ración con el de algunas sustancias y.a conocidas), el sa­ bor, etc., de la sustancia que se va a analizar, tratando de analizar con cuidado y exactitud todas las observaciones he­ chas. Puede cfkrdírsa además la reacción con papel torna­ sol. Con estas pruebas podrá el químico darse una buena idea de la clase desustancia que tiene (sal, ácido, base, metal, etc.),
29 Calentamiento de la sustancia en tubo cerrado. Se
coloca una pequeña cantidad de la sustancia (sola) en un
tubo cerrado. Se calienta el tubo en la llama de la lámpara y se observa lo que pasa. Pueden ocurrir los siguientes fenómenos:
a). Expulsión de agua.
b). Fusión delcuerpo.
blanco, puede indicar
NH1, As, Hg
gris, puede Indícor c). Formación de un sublimado Hg, I, As
amarillo, puede indi­
car S.
d). Carbonización o empireuma=·sustancias orgánicas.

amarillo, al enfriar blanco=ZnO
e). Cambio del residuo







f). Desarrollo de vapores
negro=nitratos de Cu,
Ni, Corojizo=Fe20s

(02=peróxidos, nitra­ tos, cloratos. (C02=carbonatos, sus­

tandas orgánicas N02=nitrotos, nitritos Clcepercloruros
~ l=yoduros.

39 Calentamiento en tubo cerrado con Na2C03. Se mez­ cla un poco de la sustancia con Na2Cos y como en le prue­ ba anterior, se calienta {esto se hace si la prueba anterior dio sublimado).
a). Si hay olora NH3 es porque hay sales de NH4. b). Si hay formación de sublimado gris puede ha­
ber Hg.

c). Si hay formación de sublimado negro puede ha­
ber As.

49 Coloración de la llama. Una pequeña cantidad de la sustancia (bien triturada y mezclada cuando sea necesa­ rio) se humedece con muy poca agua, para que seadhiera mejor al alambre de platino, y se estudia en el soplete la coloración de la llama.

Se conoce. . . . . . . . Na y Ca, Li y Sr Ba porque coloran la llama amarillo, rojo verde

y K
violeta.

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Se pueden formar gases incoloros y colorcdos:
Incoloros:

Co2 que enturbia el agua de barita: indica carbonatos
S02 que huele fuertemente a S
quemado yennegrece un papel mo­
jado en HgN03 sullitos e hipo­
sulfitos
HCN que huele a almendros amar­
gas
H2S, que se reconoce por su olor y ennegrece un papel rnokrdo en Pb (CH3C002)
H2C:i que se conoce por combustible y por su llama
02 que es muy comburente

Colorados:

N02 que seconoce por su olor so­ focante color (rojo), su sabor dulce y porque precipita I2 de KI
Br, se conoce por el olor y color

cianuros

sulfuros carburos
peróxidos de
Ba, Na y K.





nitritos
bromuros y pe­
róxidos
yoduros y pe­
róxidos

69 Tratamientode la sustancia con H2S04 concentrado. Se trata una pequeña cantidad de la...