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ÁCIDOS
Los ácidos provienen de la reacción química que se produce entre un óxido ácido (o
anhídrido) y el agua. Cuando se los nombra conservan el nombre del óxido que los origina
colocando delante la palabra ácido.
Recordemos que los óxidos ácidos contienen en su molécula átomos de oxígeno y
átomos un no-metal (o metaloide).
Para escribirla fórmula de un ácido se puede usar una simple regla que consiste en
tomar la fórmula del óxido ácido que corresponda y sumarle directamente una molécula de
agua, finalmente se debe simplificar en caso de que se pueda.
La regla de formación es la siguiente:
1. Se escribe la fórmula del óxido ácido.
2. se escribe la misma agregándole una molécula de agua.
3. se simplifica si se puede.
En lasiguiente tabla se indica la regla paso a paso:
nombre
1.- ácido sulfuroso
2.- ácido sulfúrico
3.- ácido nitroso
4.- ácido nítrico
5.- ácido carbónico
6.- ácido clórico

1º paso
SO2
SO3
N2O3
N2O5
CO2
Cl2O3

2º paso
H2SO3
H2SO4
H2N2O4
H2N2O6
H2CO3
H2Cl2O4

3º paso
H2SO3
H2SO4
HNO2
HNO3
H2CO3
HClO2

Se puede observar que en las filas 3, 4 y 6 se simplificó la fórmula obtenida en el
segundo paso.
Otrodetalle importante consiste en que el hidrógeno se debe escribir en primer
término.
Ejercicio 1.a) Escribir el nombre del óxido que origina cada uno de los ácidos de la siguiente
tabla.
a) cloroso
b) Brómico
c) hiperclórico
d) hipobromoso
e) iódico
f) bórico
g) hipocloroso
h) iodoso
i) nitroso
j) sulfúrico
k) nítrico
l) carbónico
b) Escribir las fórmulas correspondientes a cada uno de los ácidosindicados en la tabla
anterior.
Ejercicio 2.Escribir el nombre de los ácidos cuyas fórmulas se indican en la tabla siguiente:
a) H2SO4
e) HClO4
i) HNO3

b) HClO3
f) H2SO3
j) HClO2

c) HBrO2
g) HNO2
k) HBrO

d) HIO
h) H2CO3
l) HIO4

Ejercicio 3.En la tabla siguiente hay fórmulas mal escritas, indicar cuáles son las incorrectas.
a) HClO5
e) HClO4
i) H2SO3

b) HBrO
f) HBr2O
j) H2CO3

c) H2SO2
g) HN2O
k)HNO3

Ácidos

d) HIO
h) H2CO2
l) HSO4

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HIDRÁCIDOS
Existen ácidos que en su molécula no contienen oxígeno, es decir, en su molécula solo
se pueden encontrar átomos de hidrógeno y átomos de no-metal.
Los ácidos más significativos de esta clase son los siguientes:
nombre
ácido clorhídrico
ácido bromhídrico
ácido iodhídrico
ácidofluorhídrico
ácido sulfhídrico

fórmula
HCl
HBr
HI
HF
H2S

Como se pudo observar todos estos ácidos contienen la terminación "hídrico" en su
nombre.
Se diferencian de los ácidos estudiados antes en que aquellos contenían oxígeno y por
eso se llaman ácidos oxácidos.
Otra diferencia notable consiste en que los ácidos hidrácidos no se forman por la
reacción química entre un óxido y el agua.
Los hidrácidosoriginan radicales que se mencionan con la terminación "uro", por
ejemplo sulfuro, cloruro, bromuro, etc.
La sal de cocina es una de estas sales su nombre químico es cloruro de sodio. Los
bromuros son usados en medicina y los sulfuros en la industria.

RADICALES
Todos los ácidos disueltos en agua se ionizan. El significado de la propiedad es el
siguiente:
Cuando el ácido se disuelve en agua susmoléculas se separan en dos partes, una de
éstas partes siempre es el hidrógeno, la otra parte sigue conteniendo el resto de los átomos
formando una nueva molécula que se llama radical.
Por ejemplo el ácido clorhídrico se descompone de la siguiente manera:

HCl ⇔ H+ + ClLa ecuación indica que cada una de las moléculas de ácido clorhídrico se separan en
dos, por un lado el ion hidrógeno con una cargaeléctrica positiva y por el otro el ion cloro con
una carga eléctrica negativa, en estas condiciones se llamará radical cloruro.
Para el ácido carbónico la ecuación será la siguiente:

radical carbonato

H2CO3 ⇔ 2 H+ + CO32La ecuación indica que cada una de las moléculas del ácido carbónico se divide en
tres, por una parte dos iones de hidrógeno con una carga positiva cada uno y por otro lado un...