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MODELOS
ATÓMICOS

LA CIENCIA PARA FACILITAR
ESTUDIO, FIJA MODELOS

MODELO:
PROCESO DE GENERAR UNA
REPRESENTACION PARA DESCRIBIR
Y/O DEFINIR FENOMENOS O
PROCESOS

MODELO DALTON (1810)
ATOMOS ESFERASMACIZAS E
INDIVISIBLES

REPRESENTACION DE ALGUNOS ÁTOMOS SEGÚN DALTON

TEORIA ATOMICA DE DALTÓN
1. Los elementos químicos están formados por partículas muy
pequeñas e indivisibles llamadas átomos.2. Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su
masa y demás propiedades.

3. Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en
particular sus masas son diferentes.

4.Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios
químicos.

5. Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos
se combinan entre sí, en una relación de númerosenteros sencilla,
formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).

MODELO DALTON (1810)
Representación de un
químico, según Dalton:

cambio

+
Esto quería decir que un átomo de
oxígeno más unátomo de hidrógeno
daba una molécula de agua ¿es esto
cierto?

THOMSON DESCUBRE EL
ELECTRÓN(1897)
EL ÁTOMO YA NO ES
INDIVISIBLE

THOMSON PROPONE UN
MODELO NUEVO

MODELO DE THOMSON(1898)
Modelo paraexplicar dos
hechos:

La materia es neutra, entonces,
además de electrones, debe haber
una carga positiva igual.

Los electrones pueden extraerse
de los átomos, pero no así las
cargas positivas.EXPERIMENTO RUTHERFORD

 ¿QUÉ

FALLOS
TIENE
MODELO DE THOMSON?

 ¿QUÉ

EL

MODELO
NUEVO
PROPONES CON LOS DATOS
DE ESTE EXPERIMENTO?

MODELO RUTHERFORD(1911)

 Carga positiva en
núcleo.

 Electrones,alrededor
moviéndose (como los
planetas alrededor del
sol)

FALLOS DEL MODELO
El modelo nuclear de Rutherford presentaba dos
graves inconvenientes:

 Contradecía las leyes electromagnéticas deMaxwell, según las cuales, una partícula
cargada, cuando posee aceleración, emite
energía electromagnética

 Según el enunciado anterior los espectros
atómicos debería ser continuos, ocurriendo que...