39503248 CALORIMETRIA SEMANA 9




FACULTAD DE MEDICINA HUMANA


CALORIMETRÍA



Estudiantes:

Bravo Sarmiento, Yanira Rosemary
Brenneisen Quiroz, Javier Alfredo
Brignole Caro, Al Guillermo
Cabezas Orellana, Diego Carlos


Grupo: 07L


2010-II

INTRODUCCIÓN
La calorimetría se encarga de medir el calor en una reacción química o un cambio físico usando un calorímetro. La calorimetría indirecta calcula el calor que los organismosvivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno.

PARTE EXPERIMENTAL
MATERIALES
Frasco termo (Calorímetro de mezclas)
Termómetro
Agua
Muestras metálicas

PROCEDIMIENTO
Primera parte:
MEDIDA DEL EQUIVALENTE EN AGUA DE UN CALORÍMETRO






1. Colocar 300g de agua (M=300g), a temperatura ambiente, en elFrasco termo o calorímetro. Agitar y después de 3 minutos medir la temperatura T0 con el termómetro.

2. En un vaso de precipitados colocar 150g de agua (m= 150g) y calentarla (utilizando la cocinilla eléctrica). Luego de 6 minutos retirar de la cocinilla el vaso de precipitados con el agua caliente.

3. Medir la temperatura T de agua caliente (dejar el termómetro por lo menos un minuto) einmediatamente colocar el agua dentro del Frasco Termo. Agitar la mezcla con el agitador de vidrio y después de 3 minutos medir la temperatura de equilibrio Te.

Como el calorímetro o Frasco termo se considera un sistema aislado que no emite ni absorbe calor del exterior, se cumple el Principio de Conservación de la cantidad de calor. Es decir:






Aquí K representa el equivalente en agua del calorímetroy será despejado de la ecuación anterior, obteniéndose:









Segunda parte:
DETERMINACIÓN DEL CALOR ESPECÍFICO DE UN SÓLIDO (Muestra de plomo)
1. Colocar 50g (M=50g) a temperatura ambiente en el calorímetro. Agitar y después de 2 minutos medir la temperatura To con el termómetro.

2. Pesar en una balanza la muestra de plomo, de calor específico desconocido. La masa en gramos de esta muestrala llamaremos m. A continuación, la muestra de plomo (amarrada a un hilo) introducirla en un vaso de precipitados con agua y poner a hervir el agua con la cocinilla eléctrica. Cuando el vaso hierve se coloca el termómetro y se le deja unos minutos hasta que la temperatura del termómetro ya no aumente más. Esta temperatura la denominaremos T.
3. Retirar rápidamente la muestra de plomo del aguahirviendo e introducirla en el calorímetro o termo. Agitar la mezcla con el agitdor de vidrio y medir la temperatura de equilibrio Te.

Nuevamente, como el Frasco termo se considera un sistema aislado que no emite ni absorbe calor del exterior, se cumple que:






Despejando Ce plomo de esta última ecuación se obtiene:








SITUACIONES PROBLEMÁTICAS
1.- ¿Cómo crees que nuestro cuerpoautorregula su consumo energético tanto en invierno como en verano para mantener su temperatura constante?
El hombre necesita energía para mantener su temperatura corporal constante (termostasis), para atender al trabajo de ciertos órganos y glándulas que nunca paran, para crecer en cierta época de la vida o reponer el desgaste diario de sus tejidos y para realizar esfuerzos musculares. Esta energíanecesaria se obtiene de las sustancias nutritivas llamadas principios inmediatos, contenidas en los alimentos como los hidratos de carbono, las grasas y las proteínas.
Para mantener la temperatura corporal es necesario que haya un balance entre la producción de calor y su disipación. Durante el verano, nuestro cuerpo tiende a perder cantidades significativas de calor para poder mantenerse enequilibrio con la temperatura externa. Esta perdida la realiza a través del sudor, de la evaporación.
En cambio, en invierno, hay una mayor generación de calor por parte de nuestro organismo. Disminuir la superficie corporal expuesta al frío es una estrategia para conservar la energía. De la misma manera, generamos calor en forma de ejercicio muscular involuntario, como tiritones, y ejercicio muscular...