3er Parcial

3er Parcial
1.3.- Concepto de volumen
1.3.1.- Condiciones normales del gas ideal
1.3.2.- Deducción de la constante universal de los gases ideales
1.4.- Ecuación del gas ideal
1.5.- Leyes de Dalton y Amagat
1.6.- Aplicaciones de las leyes de los gases puros y mezclas
1.5 Leyes de Dalton y Amagat
Ley de Dalton: Es una mezcla gaseosa, la presión total de la mezcla es igual a la suma de laspresiones parciales de las componentes de la mezcla.
Ley de Amagat: En una mezcla gaseosa el volumen total de la mezcla es igual a la suma de los volúmenes parciales de los componentes de la mezcla
Vt= Va+Vb+Vc
n= =
PV= nRT
PM= 1/a(PM)a+1/b(PM)b+1/c(PM)c
PM= ƸYl (PM) i
ρt= ρa+ρb+ρc+…..= ρn
Mezcla gaseosa
Presión total de la mezcla
Fracción molde un componente gaseoso =Y= =
Yl=
Ρl= yl(ρT)
Vl= Yl( Vt)
Nl= Yl (nt)
Su valor de 0-1
Porciento mol 0-100
1ª y 2ª Leyes de la termodinámica para gases ideales en sistemas cerrados
2.1.- Tipos de energía
2.1.1.- Energía cinética y potencial
2.1.2.- Energía interna y entalpia
Energía: Todo aquello capaz de producir un trabajo
En termodinámica los sistemas poseen una energía total
Et= UEnergía interna Ek+ Ep Energía Potencial= gc=1
Energía total del sistema Energía Cinética

Ek= m
Er +Ev +Et
Energía Rotacional molecular, Energía vibracional molecular, Energía de traslación molecular
Entalpia Es el incremento de energía interna debido a la presión ejercida sobre el volumen del sistema=H= U+Pv Producto presión por volumen
Energía Interna
Calor y trabajo
Calor.- Es una forma de energía que se transmite de un sistema termodinámico a otro del sistema mayor temperatura al de menor temperatura, se transmite en las fronteras del sistemaForma de transmisión de calor
Conducción: Solido
Radiación: En el espacio

Trabajo= Fuerza a través de una distancia
W= F(d)
Convección de signos de calor y trabajo

We(+) Ws(-)Qs (-)
Qo(+)



Calor y Trabajo
Trabajo Termodinámico
W= F(d) W= P(A)(d)
J= N(m) dW= ρ(P)(d)(v)
P= F= PA W= p( Vf-Vi)
Trabajo de compresión

Pistón Presión CilindroVolumen 1 Volumen Final



Formula del trabajo termodinámico
W= ρ (P) (d) (V)





Experimento de Joule



Aislado



d


778 lb(pie) = 1BTU
Et=U+Ec+Ef
Et= U
Ρdu= ρ(d)(a)+ ρ(d)(w)
Q= mC(Tf-Ti)
ΔU= Q+W
Primera Ley de la termodinámica para sistemas cerrados, donde su energía cinética y potencial es igual a 0

2ª Ley de la Termodinámica
Enunciados de Claudius y Kelvin
Aplicación de la 1ª y la 2ª ley de la termodinámica
Proceso termodinámico
Estado termodinámico se
Define por sus partes PVTIsotermicos: Temperatura: Constante

Isobarico: Presion: Constante
Clasificacion de los
Procesos termodinamicos Isocorico: Volumen: Constante

Adiabatico: Q=0...