3er Taller Qu Quimica General

CUESTIONARIO PARA EL TERCER EXAMEN
TERMOQUIMICA
1.- Calcular Hº y Uº.a 25ºC para las siguientes reacciones:(Balancear)
H2S(g) + 1,5O2(g)  H2O(L) + SO2(g)
TiO2(s) + 2Cl2(g)  TiCl4(L) + O2(g)Arginina L (s)+ O2(g)  CO2(g) + H2O(L)
2.- Evaluar la reacción de fermentación alcohólica de la glucosa -D a 25ºC Hº, Uº
3.- Determinar Hº y Uº a 500ºC de la siguiente reacción
2 FeS2(s) + 5½O2(g)  Fe2O3(s) + 4 SO2(g)
4.- El calor de combustión de la glicina (C2H5O2N) determinado en una bomba de combustión a 25ºC es de 12,80 kJ/g. Si la reacción de combustión es la siguiente.
C2H5O2N(s) +3,5 O2 (g)  2 CO2(g) + 2,5 H2O(L) + 0,5 N2O5(g)
a.- La entalpía de combustión de la glicina a 25ºC
b.- El cambio de energía libre a 25ºC
c.- El trabajo realizado por la reacción
5.- A partir de lassiguientes reacciones:
CaC2(s) + 2H2O(L)  Ca(OH)2(s) + C2H2(g) Hº= - 127,9 kJ/mol
Ca(s) + ½ O2(g)  CaO(s) Hº= - 635,1 kJ/mol
CaO(s) + H2O(L)  Ca(OH)2(s) Hº= - 65,2 kJ/mol
C(grafito) + O2(g) CO2(g) Hº= - 393,51 kJ/mol
C2H2(g) + 2,5O2(g)  2CO2(g) + H2O(L) Hº= - 1 299,58 kJ/mol
Calcular la Entalpía de formación del CaC2(s) a 25ºC
7.- Si se queman 3,0539 gramos de etanol en ambienteabierto a 25ºC, desprenden 90,447 Kj de calor. Calcular la entalpía de combustión del etanol
9.- A partir de los siguientes datos:
Fe2O3(S) + 3C(graf)  2 Fe(s) + 3 CO(g) Hº=492,6 kJ/mol
FeO(s) +C(graf)  Fe(s) + CO(g) Hº=155,8 kJ/mol
C(graf) + O2(g)  CO2(g) Hº=-393,51 kJ/mol
CO(g) + ½ O2(g)  CO2(g) Hº=-282,98 kJ/mol
Calcular la entalpía de formación del Fe2O3 sólido.
10.- Conlas reacciones anteriores calcular la entalpía de formación del óxido ferroso sólido.

10ª.- A partir de los siguientes reacciones:
N2(g) + 3H2(g)  2 NH3(g) Hº=– 91,80 kJ/mol
4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) Hº=– 906,20 kJ/mol
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) Hº=– 241,80 kJ/mol
Calcular la entalpía de formación del NO(g)
12.- Calcular Hº, Uº para la siguiente reacción:
CO2 (g) + 2 NH3(g)...