3MezcladeGases 3136

Facultad de Química
Departamento de Fisicoquímica
Asignatura: Termodinámica.
Agosto 2004

MEZCLAS DE GASES (Modelo Ideal)
1.

Una mezcla de gases se encuentra a una presión de 3450 kPa sucomposición
es de 20.0 g de O2 y 30.0 g de CO2. Encuentre la presión parcial de CO2.

2.

Cierta mezcla de He y Ne en un bulbo de 356 cm3 pesa 0.148 g y se
encuentra a 20°C y 748 torr. Calcule la masa y lafracción molar del He
presente.

3.

Una cierta mezcla de oxígeno y nitrógeno pesa 24 g y ocupa un volumen de
20 litros a 25°C y una atmósfera de presión. ¿Cuál es la composición de la
mezcla en por cientoen peso?

4.

Una mezcla de oxígeno y nitrógeno tiene una densidad de 1.185 g L-1 a 25°C
y 101.3 kPa. Calcule la fracción molar del oxígeno.

5.

Las fracciones molares de los principales componentesdel aire seco a nivel
del mar son: y(N2) = 0.78, y(O2) = 0,21, y(Ar) = 0.0093, y(CO2) = 0.003. a)
Calcule la presión parcial de cada uno de estos gases en una habitación de 15
pies x 20 pies x 10 piesa 20°C, si el barómetro marca 740 torr y la humedad
relativa es cero. b) ¿Cuál es la densidad del aire en la habitación? ¿Cuál masa
es mayor, la de usted o la del aire en la habitación de esteproblema?

6.

Un bulbo de 1.0 litro con metano a una presión de 10.0 kPa se conecta a un
bulbo de 3 litros con hidrógeno que se encuentra a una presión de 20 kPa;
ambos bulbos están a la misma temperatura(25°C). a) Después de que los
gases se hayan mezclado, ¿Cuál será la presión parcial y la fracción molar
para cada componente en la mezcla?

7.

Después de colocar 1.60 mol de amoniaco en un recipientede 1600 cm3 a
25°C, éste se calienta a 500K. A esta temperatura el amoniaco se
descompone parcialmente en N2 e H2 y una medida de su presión es de 4.85
MPa. Calcule para cada componente el número demoles presentes a 500K.

8.

La norma de seguridad recomienda, que para que una persona pueda respirar
normalmente, la presión de anhídrido carbónico (CO2) en una mezcla gaseosa
no exceda de 4.1...