3Propiedades Coligativas No Ele

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Practica N° 3:
PROPIEDADES COLIGATIVAS.
SOLUCIONES DE NO ELECTROLITOS.
Laboratorio de Equilibrio y Cinética
Alumnas:
Grupo:25
Profesora: Nelly Castro Torres
2/03/12
PROPIEDADES COLIGATIVASSOLUCIONES DE NO ELECTROLITOS
OBJETIVO GENERAL.
Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes de un soluto no electrolito, sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de un disolvente.
OBJETIVOS PARTICULARES.
a. Determinar la temperatura de congelación de disoluciones acuosas de un no electrolito, a diferentes concentraciones, a partir de curvas de enfriamiento.
b. Calcularla constante crioscopía del agua con base en el efecto de la concentración de un no electrolito sobre la temperatura de congelación del agua.
PROBLEMA
Calcular la constante crioscopica del agua.
INTRODUCCION
Las propiedades coligativas o propiedades colectivas son propiedades que dependen solo del numero de partículas de soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas delsoluto. Todas estas especies tienen un mismo origen ya que dependen del número de partículas de soluto presentes, independientemente de que sean átomos, iones o moléculas. Las propiedades coligativas son la disminución de la presión de vapor, la elevación del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica.Estas propiedades proporcionan un medio para determinar lamasa molar de un soluto. Aunque cualquiera de las cuatro propiedades sirve para este propósito, en la práctica solo se utiliza la disminución del punto de congelación y la presión osmótica, para calcular la molaridad o molalidad de una disolución. Las curvas de enfriamiento son una representación gráfica de la temperatura de un material frente al tiempo conforme este se enfría. Proporcionaninformación sobre el cambio de fase de las sustancias En la práctica observáremos dicho comportamiento en Dextrosa y Urea.
Un electrolito es un compuesto que se disocia, en disolución acuosa, en otros más sencillos; están los electrolitos fuertes, que se disocian completamente; y los electrolitos débiles, que se disocian parcialmente según un equilibrio.Si es una disolución no electrolítica quiere decirque no hay disociación de los compuestos presentes.
Reactivos y Material
Agua destilada
Soluciones acuosas de urea (0.25, 0.5, 0.75,1.0 molal)
Soluciones acuosas de dextrosa (0.25, 0.5,0.75, 1.0 molal)
Sal de grano (NaCl)
Hielo
5 tubos de ensayo de 15 mL
1 gradilla para tubos de ensayo
1 Vaso de unicel con tapa de un litro
1 Termometro en decimas de grado de -10 a
32°C o digital
1Cronometro
Diagrama de Flujo3° Coloca un tubo en el centro del vaso con hielo y sal, para la congelación, al tubo previamente toma la temperatura que varié hasta el punto de congelación donde se deberá de mantener en una temperatura, repite este procedimiento para cada uno de los tubos a diferentes concentraciones de la Urea y la Dextrosa.
2° Etiqueta 5 tubos para las diferentes concentración, 5tubos con diferentes concentraciones de urea y otros 5 para las concentraciones de la Dextrosa.
1° Prepara el sistema donde se llevara a cabo la congelación de la sustancia. Para esto en un vaso de unicel coloca una capa de hielo y una de sal así sucesivamente hasta que se llene el vaso.

UREA
La urea es una sustancia nitrogenada, función química diamida del ácido carbónico. Sustancia sólida,cristalina, y soluble, cuya fórmula es : CO (NH ) . Producto final del catabolismo de las proteínas y componentes principales, DEXTROSA

La dextrosa es un hidrato de carbono. Incluimos en este grupo el almidón, los azúcares (sacarosa, glucosa o dextrosa y lactosa) y los ácidos orgánicos (cítrico, fumárico y propiónico).
temperatura (°C)
sistema H2O H2O/ urea
tiempo(min) 0.0 m0.25 m0.50 m0.75...