3ra Practica De Analitica

-418465400685Reacciones Químicas de los Cationes del segundo grupo Grado
00Reacciones Químicas de los Cationes del segundo grupo Grado

Objetivo:
En esta cuarta práctica trabajaremos con 8 iones 2 por mesa.
Trabajar con reacciones de precipitación.
Observar e identificar las diferentes las reacciones del segundo grupo.
Características de algunos de los cationes pertenecientes al grupoII.
Separar e identificar los cationes del grupo II; Hg+2, Pb+2, Bi+3, Cu+2 y Cd+2
336931042545Materiales:
Tubo de ensayo:
1926590-3175Gradilla:
2263140306070Pinza:
3726815410845
Mechero de alcohol:
 
Pizeta de plástico:
2832735119380
2129790207645Centrifuga:
Tubo sulfhidricador:
Reactivos:
CuSO4
HCl
Agua destilada
H2S
K2CrO4
NaOH
NH4OH
HNO3
K4[Fe(CN6)]
KCN
Bi+++
Cd++Cu++
Hg++
AgNO3
As+++
Sn++
Sb+++
Pb++
Operaciones a realizar con Cu++:
Para iniciar en un tubo de ensayo colocar 5 gotas de CuSO4, 5 gotas de H2O y 5 gotas de HCL.
¿Qué ocurre?
Se obtiene una CuCl.
Escribir las ecuaciones iónicas que han tenido lugar:
CuSO4 + 2HCL -> CuCl2 + H2SO4
Cu + SO4 + 2H + 2CL -> CuCl2 + 2H + SO4
Cu + 2Cl -> CuCl2
Luego agregar H2S¿Qué ocurre?
Se forma una solución color negro.
center32288400
Escribir la ecuación iónica para la reacción que ha tenido lugar:
CuCl2 + H2S -> CuS + 2HCl
Cu + 2Cl + 2H + S -> CuS + 2H + 2Cl
Cu + S -> CuS
Se centrifuga. Una vez centrifugado se separa el agua madre del precipitado y se le agrega 5 gotas de HNO3 para luego calentar.
¿Qué ocurre?
Se forma elCuNO3
Escribir la ecuación iónica que ha tenido lugar:
3CuS + 8HNO3 –> 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O
3Cu + 3S + 8H + 6(NO3) + 2NO + 4H2O -> 3Cu (NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O
Cu + (NO3)2 -> Cu (NO3)2
¿Qué ocurre?
La reacción se vuelve reversible cuando aplicas agua más calor.
Escribir la ecuación iónica que ha tenido lugar:
Cu(NO3)2 + H2O -> Cu + 2(NO3) + Δ C °
En un tubode ensayo agregar 5 gotas de CuSO4 más NaOH
¿Qué ocurre?
Se forma una sustancia color celeste.
center5485900
Escriba la reacción que ha tenido lugar:
CuSO4 + NaOH -> CuOH + NaOH
Cu + SO4 + Na + OH -> CuOH + Na + OH
Cu + OH -> CuOH
En un tubo de ensayo agregar 5 gotas de CuSO4 + NH4OH
¿Qué ocurre?
Con una gotita de NH4OH por la pared del tubo de ensayo se forma una solucióncolor celeste agua.
center1016000
Y con un exceso de NH4OH se forma una sustancia color azul para así reconocer la presencia del cobre.
150445615959700
Escriba la reacción que ha tenido lugar:
CuSO4 + 2NH4OH -> Cu(NH3)2.SO4 + 2H2O
Cu + SO4 + 2H2O + 2(NH3) -> Cu (NH3)2.SO4 + 2H2O
Cu + SO4 + 2(NH3) -> Cu (NH3)2.SO4
En un tubo de ensayo agregar 5 gotas de CuSO4 + 5 gotas de K4 [Fe (CN6)]¿Qué ocurre?
35977695538600Se obtiene una solución color marrón.
Escribir la reacción que ha tenido lugar:
2CuSO4 + K4 [Fe (CN6)] –> Cu [Fe (CN6)] + 2K2SO4
2Cu + 2(SO4) + 4K + [Fe (CN6)] -> Cu [Fe (CN6)] + 4K + 2(SO4)
Cu + [Fe (CN6)] -> Cu [Fe (CN6)]
Operaciones a realizar con Sn++:
left93437200right89360900Tomamos un tubo de ensayo y le agregamos 5 gotas de SnCl2, 5 de aguadestilada y 1gota de HCl.
Escribir la reaccion que ha tenido lugar:
SnCl2 + 2HCl -> SnCl2 + H2Cl2
Sn + 2Cl + 2H + 2Cl ->SnCl2 + 2Cl + 2H
Sn +2Cl→ SnCl2
Luego lo llevemos a sulfuhidricar.
¿Qué ocurre?
3359503556330004684956762000Obtenemos un color amarillo mostaza que es el sulfuro de estaño.
Luego lo pasamos a centrifugar por un tiempo de 3 minutos al cumplir eltiempo sacamos el tubo ybotamos el agua madre y le agregamos 5 gotas de NaOH y luego lo calentamos.
¿Qué ocurre?
Donde podemos ver que vuelve a su estado inicial.
Escribir la reaccion que a tenido lugar:
SnS + NaOH -> SnOH + NaS
Sn + S + Na + OH -> SnOH + Na + S
Sn + OH→ SnOH
Cogemos otro tubo de ensayo y le hechamos 5 gotas de SnCl2 cuando le hechamos 1 gota de NaOH se forma el hidroxido de estaño y si...