3rel 1
Páginas: 6 (1390 palabras)
Publicado: 5 de abril de 2015
VOLUMETRÍAS Y GRAVIMETRÍAS
• Volumetrías ÁCIDO-BASE
1. Una muestra de 0.7121 g de harina de trigo se analizó por el método de Kjeldahl. El amoniaco formado al añadir un álcali concentrado después de la digestión con H2SO4 se recogió por destilación sobre 25.00 ml de HCl 0.04977 M. El exceso de ácido se valoró por retroceso con 3.97 ml de NaOH 0.04012 M. Calcular el porcentaje de proteína.(NOTA: Factor de conversión = 5.70)
Resultado: 12.16 %
2. El contenido de formaldehido en un pesticida se determinó pesando 0.3124 g de la muestra líquida en un matraz que contenía 50.00 ml de NaOH 0.0996 M y 50.00 ml de H2O2 al 3%. Al calentar la disolución se produjo la reacción:
OH- + HCHO + H2O2 HCOO- + 2 H2O
Después de enfriar la disolución, el exceso de base se valoró con 23.3 ml deH2SO4 0.05250 M. Calcular el porcentaje de HCHO (30.026 g.mol-1) en la muestra.
Resultado: 24.35 %.
3. Una muestra de 1.047 g de atún enlatado se analizó por el método de Kjeldahl; el amoniaco formado se recogió sobre H3BO3 al 4 %; el H2BO3- producido necesitó 24.61 ml de HCl 0.1180 M (indicador: Verde de bromocresol). Calcular: a) El % de nitrógeno en la muestra. b) Los gramos de proteínacontenidos en una lata de atún de 6.50 oz. (1 oz = 28.3 g; Factor de conversión: 5.70).
Resultado: a) 3.88 %. b) 40.68 g.
4. Una muestra de 0.5843 g de un preparado alimenticio de origen vegetal se analizó para determinar su contenido en N por el método de Kjeldahl. El NH3 liberado se recogió sobre 50.00 ml de HCl 0.1062 M. El exceso de ácido necesitó 11.89 ml de NaOH 0.0925 M en una valoración porretroceso. Expresar los resultados del análisis en términos de porcentaje de: a) N. b) Urea (H2NCONH2). c) (NH4)2SO4. d) (NH4)3PO4.
Resultado: a) 10.09 %. b) 21.63 %. c)47.57 %. d) 35.78 %.
5. Una muestra de 50.00 ml de un vino de mesa necesitó para su valoración 21.48 ml de NaOH 0.03776 M (fenolftaleína). Expresar la acidez del vino en gramos de ácido tartárico (H2C4H4O6; 150.09 g.mol-1) por 100ml. (Supóngase que se valoran los dos protones del ácido).
Resultado: 0.1217 g H2T / 100 ml.
• Volumetrías de PRECIPITACIÓN.
1. El As contenido en una muestra de 9.13 g de un pesticida se transformó en AsO43- y se precipitó como Ag3AsO4 con 50.00 ml de AgNO3 0.02015 M. El exceso de Ag(I) se valoró con 4.75 ml de KSCN 0.04321 M. Calcular el porcentaje de As2O3 en la muestra.
Resultado: 0.2897%.
2. Una muestra de 20 tabletas de sacarina soluble se trató con 20.00 ml de AgNO3 0.08181 M. Después de filtrar el precipitado, para la valoración del filtrado y las aguas de lavado se necesitaron 2.81 ml de KSCN 0.04124 M. Calcular la masa promedio (en mg) de sacarina (205 g.mol-1) en cada tableta.
Resultado: 15.59 mg de sacarina
3. La teobromina (C7H8N4O2) de una muestra de 2.95 g de semillasde cacao pulverizadas se convirtió en la correspondiente sal de plata poco soluble AgC7H8N4O2, calentándola en una disolución amoniacal que contenía 25.00 ml de AgNO3 0.0100 M. Una vez terminada la reacción, todos los sólidos se eliminaron por filtración. Calcular el porcentaje de teobromina (180.1 g.mol-1) en la muestra, si el filtrado junto con las aguas de lavado consumieron 7.69 ml de KSCN0.0108 M en la valoración por retroceso.
Resultado: 1.02 %.
• Valoraciones por formación de complejos. COMPLEXOMETRÍAS.
1. Se preparó una disolución de AEDT (ácido etiléndiaminotetraacético) disolviendo aproximadamente 4 g de la sal sódica en 1 l de agua. Se necesitó un volumen promedio de 42.35 ml de esta disolución para valorar alícuotas de 50.00 ml de una disolución patrón que contenía 0.7682g de MgCO3 por litro con NET como indicador y a pH = 10). La valoración de una muestra de 25.00 ml de un agua mineral a pH = 10.00, necesitó 18.81 ml de disolución de AEDT. Una alícuota de 50.00 ml del agua mineral se hizo fuertemente alcalina para precipitar el Mg(II) como Mg(OH)2. La valoración con un indicador específico (Calcón) necesitó 31.54 ml de la disolución de AEDT. Calcúlese: a) La...
• Volumetrías ÁCIDO-BASE
1. Una muestra de 0.7121 g de harina de trigo se analizó por el método de Kjeldahl. El amoniaco formado al añadir un álcali concentrado después de la digestión con H2SO4 se recogió por destilación sobre 25.00 ml de HCl 0.04977 M. El exceso de ácido se valoró por retroceso con 3.97 ml de NaOH 0.04012 M. Calcular el porcentaje de proteína.(NOTA: Factor de conversión = 5.70)
Resultado: 12.16 %
2. El contenido de formaldehido en un pesticida se determinó pesando 0.3124 g de la muestra líquida en un matraz que contenía 50.00 ml de NaOH 0.0996 M y 50.00 ml de H2O2 al 3%. Al calentar la disolución se produjo la reacción:
OH- + HCHO + H2O2 HCOO- + 2 H2O
Después de enfriar la disolución, el exceso de base se valoró con 23.3 ml deH2SO4 0.05250 M. Calcular el porcentaje de HCHO (30.026 g.mol-1) en la muestra.
Resultado: 24.35 %.
3. Una muestra de 1.047 g de atún enlatado se analizó por el método de Kjeldahl; el amoniaco formado se recogió sobre H3BO3 al 4 %; el H2BO3- producido necesitó 24.61 ml de HCl 0.1180 M (indicador: Verde de bromocresol). Calcular: a) El % de nitrógeno en la muestra. b) Los gramos de proteínacontenidos en una lata de atún de 6.50 oz. (1 oz = 28.3 g; Factor de conversión: 5.70).
Resultado: a) 3.88 %. b) 40.68 g.
4. Una muestra de 0.5843 g de un preparado alimenticio de origen vegetal se analizó para determinar su contenido en N por el método de Kjeldahl. El NH3 liberado se recogió sobre 50.00 ml de HCl 0.1062 M. El exceso de ácido necesitó 11.89 ml de NaOH 0.0925 M en una valoración porretroceso. Expresar los resultados del análisis en términos de porcentaje de: a) N. b) Urea (H2NCONH2). c) (NH4)2SO4. d) (NH4)3PO4.
Resultado: a) 10.09 %. b) 21.63 %. c)47.57 %. d) 35.78 %.
5. Una muestra de 50.00 ml de un vino de mesa necesitó para su valoración 21.48 ml de NaOH 0.03776 M (fenolftaleína). Expresar la acidez del vino en gramos de ácido tartárico (H2C4H4O6; 150.09 g.mol-1) por 100ml. (Supóngase que se valoran los dos protones del ácido).
Resultado: 0.1217 g H2T / 100 ml.
• Volumetrías de PRECIPITACIÓN.
1. El As contenido en una muestra de 9.13 g de un pesticida se transformó en AsO43- y se precipitó como Ag3AsO4 con 50.00 ml de AgNO3 0.02015 M. El exceso de Ag(I) se valoró con 4.75 ml de KSCN 0.04321 M. Calcular el porcentaje de As2O3 en la muestra.
Resultado: 0.2897%.
2. Una muestra de 20 tabletas de sacarina soluble se trató con 20.00 ml de AgNO3 0.08181 M. Después de filtrar el precipitado, para la valoración del filtrado y las aguas de lavado se necesitaron 2.81 ml de KSCN 0.04124 M. Calcular la masa promedio (en mg) de sacarina (205 g.mol-1) en cada tableta.
Resultado: 15.59 mg de sacarina
3. La teobromina (C7H8N4O2) de una muestra de 2.95 g de semillasde cacao pulverizadas se convirtió en la correspondiente sal de plata poco soluble AgC7H8N4O2, calentándola en una disolución amoniacal que contenía 25.00 ml de AgNO3 0.0100 M. Una vez terminada la reacción, todos los sólidos se eliminaron por filtración. Calcular el porcentaje de teobromina (180.1 g.mol-1) en la muestra, si el filtrado junto con las aguas de lavado consumieron 7.69 ml de KSCN0.0108 M en la valoración por retroceso.
Resultado: 1.02 %.
• Valoraciones por formación de complejos. COMPLEXOMETRÍAS.
1. Se preparó una disolución de AEDT (ácido etiléndiaminotetraacético) disolviendo aproximadamente 4 g de la sal sódica en 1 l de agua. Se necesitó un volumen promedio de 42.35 ml de esta disolución para valorar alícuotas de 50.00 ml de una disolución patrón que contenía 0.7682g de MgCO3 por litro con NET como indicador y a pH = 10). La valoración de una muestra de 25.00 ml de un agua mineral a pH = 10.00, necesitó 18.81 ml de disolución de AEDT. Una alícuota de 50.00 ml del agua mineral se hizo fuertemente alcalina para precipitar el Mg(II) como Mg(OH)2. La valoración con un indicador específico (Calcón) necesitó 31.54 ml de la disolución de AEDT. Calcúlese: a) La...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.