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TÉCNICA O PROCEDIMIENTO.-
a) Preparación de una solución que tiene concentración %(p/p)
I. En matraz Erlenmeyer pesar 25 g de agua destilada.
II. En vidrio de reloj pesar 3 g de NaCl (sal común)III. Vaciar la sal común sobre el Erlenmeyer, con ayuda de una varilla agitar hasta disolver
el soluto.
IV. Efectuar los cálculos para hallar la concentración en % (p/p)

% (P/P) = 3 g NaCl x100
25 g H2O + 3g NaCl

% (P/P) = 3 g NaCl x 100
28 g solución

% (P/P) = 10,7 %

V. Hallar la densidad de la solución preparada, para esto con pipetamedir exactamente 1O mL de solución, colocar en un vaso de precipitados previamente pesado, determinar el peso de los 1O mL de la solución, con la formula m/V encontrar la densidad de la solución,además también medir la temperatura de la solución.

Peso del vaso de precipitado mas 1O mL solución = 62,25 g gramos
Peso del vaso de precipitado vacío y seco = 51,71 g gramos_____________________________________________________________
(Diferencia) Peso 1O mL solución = 10,54 g gramos
Densidad solución = gramos = 1,054 g/cm3
1Ocm3
Temp.solución = 28oC.

b) Determinar el peso específico de la solución mediante el picnómetro, para este propósito encontrar:

Peso picnómetro mas H2O destilada = 48,40 gramosPeso picnómetro vacío y seco = 23,54 gramos
___________________________________________
(Diferencia) Peso H2O destilada = 24,86 gramos

Peso picnómetro mas solución =50,25 gramos
Pesopicnómetro vacío y seco = 23,54 gramos
___________________________________________
(Diferencia) Peso de la solución =26,71 gramos

También se debe hallar la temperatura de la solución y la temperaturadel H2O destilada

Temp. Solución =28 oC TempH2O =20 oC

p.esp. = 1,074
c) Preparación de una solución con concentración %(v/v)

1. Medir con una pipeta 40 mL de etanol
2. Vaciar el etanol...