4.9 CÁLCULOS ESTEQUIMETRICOS B RELACIÓN PESO-PESO, RELACIÓN PESO-VOLUMEN REACTIVO LIMITANTE, REACTIVO EN EXCESO, GRADO DE CONSERVACIÓN O RENDIMIENTO
Páginas: 4 (796 palabras)
Publicado: 4 de noviembre de 2013
Relaciones peso-peso.
Las llamadas relaciones estequiométricas dependen de la manera en que se plantea el problema, es decir de las unidades en que se da la sustancia dato del problema y de lasunidades en que se requiere o pide la sustancia incógnita (dato que se desconoce y se pide calcular).
Relaciones dato - incógnita
Mol – mol
• Masa – masa masa – mol
Mol – masa
Vol – masa
• Masa –volumen mol – vol
Vol – mol
• Volumen - volumen
Unidades de medida
Masa = gramos, kilogramo o mol
Volumen = L, ml, m3, cm3
Revisemos ahora cuanta información podemos obtener a partir de unaecuación química balanceada, y que utilizaremos según el tipo de relación que se presente en el problema.
ECUACION: N2 + 3H2 à 2NH3
• 1 mol de N2 + 3 moles H2 à 2 moles de NH3
• 1 molécula de N2 + 3moléculas H2 à 2 moléculas de NH3
• 28 gr de N2 + 6 g de H2 à 34 g de NH3
• 6.02 x 1023 moleculas N2 + 3 (6.02 x 1023 ) molec. CH2 à 2 (6.02 x 1023)molec. de NH2
• 22.4 L de N2 + 67.2 L de H2 à44.8 L de NH3 (Si son gases en condic. NPT) 1L N2 + 3L H2 à 2L NH3 (Si son otras condiciones y se aplica la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac)
RELACIÓN MASA – MASA 0 PESO-PESO
En éstetipo de problemas las cantidades que se conocen y las que se pregunta están en alguna unidad de cantidad de masa, normalmente en gramos. Algunas veces la información proporcionada está en moles y senos cuestione por la cantidad en gramos o viceversa.
Ejemplo:
El hidróxido de litio sólido se emplea en los vehículos espaciales para eliminar el dióxido de carbono (CO2) que se exhala en mediovivo. Los productos son carbonato de litio sólido y agua líquida ¿Qué masa de bióxido de carbono gaseoso puede absorber 8gr de hidróxido de litio (LiOH)?. La reacción que representa el cambio es:
2 LiOH(s) + CO2 (g) à Li2 CO3 (s) + H2 O(l)
PASOS PARA RESOLVER: (SE SIGUEN LOS MISMOS PARA CUALQUIER RELACION)
1. Checar que la ecuación esté balanceada correctamente
2. Subrayar la sustancia...
Las llamadas relaciones estequiométricas dependen de la manera en que se plantea el problema, es decir de las unidades en que se da la sustancia dato del problema y de lasunidades en que se requiere o pide la sustancia incógnita (dato que se desconoce y se pide calcular).
Relaciones dato - incógnita
Mol – mol
• Masa – masa masa – mol
Mol – masa
Vol – masa
• Masa –volumen mol – vol
Vol – mol
• Volumen - volumen
Unidades de medida
Masa = gramos, kilogramo o mol
Volumen = L, ml, m3, cm3
Revisemos ahora cuanta información podemos obtener a partir de unaecuación química balanceada, y que utilizaremos según el tipo de relación que se presente en el problema.
ECUACION: N2 + 3H2 à 2NH3
• 1 mol de N2 + 3 moles H2 à 2 moles de NH3
• 1 molécula de N2 + 3moléculas H2 à 2 moléculas de NH3
• 28 gr de N2 + 6 g de H2 à 34 g de NH3
• 6.02 x 1023 moleculas N2 + 3 (6.02 x 1023 ) molec. CH2 à 2 (6.02 x 1023)molec. de NH2
• 22.4 L de N2 + 67.2 L de H2 à44.8 L de NH3 (Si son gases en condic. NPT) 1L N2 + 3L H2 à 2L NH3 (Si son otras condiciones y se aplica la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac)
RELACIÓN MASA – MASA 0 PESO-PESO
En éstetipo de problemas las cantidades que se conocen y las que se pregunta están en alguna unidad de cantidad de masa, normalmente en gramos. Algunas veces la información proporcionada está en moles y senos cuestione por la cantidad en gramos o viceversa.
Ejemplo:
El hidróxido de litio sólido se emplea en los vehículos espaciales para eliminar el dióxido de carbono (CO2) que se exhala en mediovivo. Los productos son carbonato de litio sólido y agua líquida ¿Qué masa de bióxido de carbono gaseoso puede absorber 8gr de hidróxido de litio (LiOH)?. La reacción que representa el cambio es:
2 LiOH(s) + CO2 (g) à Li2 CO3 (s) + H2 O(l)
PASOS PARA RESOLVER: (SE SIGUEN LOS MISMOS PARA CUALQUIER RELACION)
1. Checar que la ecuación esté balanceada correctamente
2. Subrayar la sustancia...
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