4 CLASE ELEMENTOS DE TRANSICION FRAGILES 1

METALES DE TRANSICION
FRAGILES
Q.F. Edwin Rodríguez L.

ELEMENTOS TRANSICIÓN
QUIMICA INORGANICA Y
BIOINORGANICA

Características
• Los elementos de transición (o metales de
transición) son elementos que forman, al
menos, un ión que tenga un orbital d
parcialmente lleno de electrones.
• Los lantánidos y actínidos, en los cuales se
comienza a llenar un orbital f suelen también
ser considerados detransición.

Características
• Casi todos son metales duros de alto punto de
fusión y ebullición, y conducen bien el calor y
la electricidad.
• Pueden formar aleaciones entre ellos.
• Presentan estados de oxidación muy variados.
• Es frecuente que formen
compuestos de coordinación con diferentes
índices de coordinación.

Características
• El número de electrones en los orbitales d es
variable;es frecuente que los complejos que formen
sean coloreados o presenten paramagnetismo.
• La mayoría tienen potenciales redox negativos, por lo
que se pueden disolver en ácidos, aunque muchos se
pasivan, recubriéndose de una capa protectora, y no
se disuelven.
• Algunos tienen potenciales positivos (conforme nos
movemos hacia la derecha de la tabla y hacia abajo),
como por ejemplo el oro.

CROMOVANADIO MAGANESO

ASPECTOS GENERALES

ASPECTOS GENERALES

PROPIEDADES FISICAS

PROPIEDADES QUÍMICAS

ASPECTOS BIOLÓGICOS

VANADITA
•

Pb5Cl(VO4)
3

CARNOLITA
K2(UO2)2(VO4)2.3H2O

PROPIEDADES FÍSICAS DEL VANADIO
Otros compuestos importantes son el
monosulfuro de vanadio, (VS), el
trisulfuro de vanadio (V2S3), el
dicloruro de vanadio (VCI2), el
tricloruro de vanadio (VCI3), el
dihidróxidode vanadio, (V(OH)2) y
el ácido metavanádico, (HVO3).

PROPIEDADES QUMICAS
•
•
•
•
•
•
•

Es soluble en H2SO4,HNO3
Insoluble en HCl ,NaOH Y ALCOHOLES diluidos.
En caliente se combina con O2,-Cr y N.
Se oxidan en frío en contacto con el aire
FORMAN OXIDOS ACIDOS:
V2O3 TRIOXIDIO (VERDE OSCURO)
V2O5 PENTOXIDO (ANARANJADO)

PROPIEDADES QUIMICAS
 El HF , lo ataca lentamente por formar el complejoestable [ V F6 ]3-

V + 6 HF  [ V F6 ]3- + 3 H+ + 3/2 H2
 El H2SO4, concentrado y caliente, lo transforma en V2O5 ,
sólido:

2 V + 5 H2SO4  V2O5 + 5 SO2 + 5 H2O
El HNO3 da lugar al catión VO2+

3 V + 8 HNO3  3 VO2+ + 3 NO3− + 5 NO + 4 H2O 
4. Pero su mejor disolvente ácido es el agua regia

OBTENCIÓN DEL VANADIO
Reducción con aluminio:
3 V2O5 + 10 Al  5 Al2O3 + 6V

FUNCIONES QUÍMICAS
I.OXIDOS
METAL + OXIGENO

OXIDO BASICO

V+5 + O-2
Pentóxido de vanadio

V2O5

II. HIDROXIDOS

OXIDO BASICO + H2O

V2O5 + 5H2O
Hidróxido vanádico

HIDROXIDO

V(OH)5

ALGUNOS COMPUESTOS
III. HIDRURO
METAL + HIDROGENO
V+5 + H-

HIDRURO

VH5

IV. SAL HALOIDEA
HIDRACIDO + HIDROXIDO
5HCl + V(OH)5

SAL + AGUA

VCl5 + 5 H2O
Cloruro de
vanadio

ALGUNOS COMPUESTOS
III. HIDRURO
METAL + HIDROGENO

V+5 + H-HIDRURO

VH5

IV. SAL HALOIDEA
HIDRACIDO + HIDROXIDO

5HCl + V(OH)5

SAL + AGUA

VCl5 + 5 H2O
Cloruro
de

APLICACIONES DEL VANADIO
 ALEACIONES FÉRREAS
 CATALIZADOS EN PROCESOS DE OXIDACIÓN:
NAFTALENOACIDO FTÁLICO
TOLUENO  BENZALDEHÍDO
 HIDROGENACIÓN: ALQUENOS.
HIDROCARBUROS ARÓMATICOS

El PENTA OXIDO DE VANADIO
• Polvo sólido de color naranja, es un agente
oxidante, y se emplea como catalizadory
como colorante.

VANADIO
• Las ascidias (unos organismos marinos de la familia de los
tunicados) almacenan altas concentraciones de vanadio,
alrededor de un millón de veces más altas que el agua que
les rodea, encontrándose en una molécula llamada
hemovanadina. En estos organismos el vanadio se
almacena en unas células llamadas vanadocitos.
• También acumula altas concentraciones de vanadioel
hongo amanita muscaria.

ASPECTOS BIOLÓGICOS
DEL VANADIO
• FUERZA DE CONTRACCIÓN DEL MÚSCULO
CARDIÁCO.
• POTENCIAR O SIMULAR LA ACCIÓN DE LA
INSULINA
• SUSTITUIR AL MOLIBDENO.
• ASCIDIA(TUNICADOS) :105 -106

ALIMENTOS

APLICACIONES DEL VANADIO
• V2O5: CATALIZADOR EN LA OXIDACIÓN:SO2-SO3
EN LA FABRICACIÓN DE VIDRIOS AMARILLOS.
• (VO)SO4 :VIDRIOS AZULES Y VERDES
• VIDRIADO DE CERÁMICA...