4 Origen Transporte Y precipitacion Bioquimica

Transporte y depositación de
constituyentes disueltos
 Profesor:
 Víctor M. Caballero
 Geólogo MSc

 2014

06/12/2014

Caballero, 2013

Definición de Constituyentes Disueltos.
No es sólido, va en estado disuelto, son constituyentes
químicos solubles. Especies iónicas o sustancias como
carga disuelta en el agua.
• Anión Bicarbonato, anión Dioxido de carbono,
catión Calcio, ácido de sílice,ion Sulfato, ion Cloro,
catión Sodio, catión Magnesio, catión Potasio, Ion
Nitrato, cation Hierro, anión Hidróxido de aluminio,
anión fluor, catión Estróncio, anión hidróxido de
Boro, catión Manganeso, anión Bromo.

06/12/2014

Caballero, 2013

Se presentan como producto de la meteorización de otros minerales.

Disolución
La disolución es el proceso más simple de la meteorización, en donde
ciertosminerales solubles como los carbonatos (calcita y dolomita),
sulfatos (yeso) y sales (halita), se disuelven en presencia de agua y
dióxido de carbono para producir cationes y aniones en solución.
CaCO3 + H2O + CO2  Ca2+ + 2HCO3—

Para la calcita, que tiene una baja solubilidad en agua pura, el principal
agente de disolución es el CO2 dentro del suelo, el cual se produce
como resultado de ladescomposición de materia orgánica y respiración
de las raíces e incrementa su presión parcial entre 10 y 100 veces,
cuando el dióxido de carbono se disuelve en agua produce H2CO3 el
cual actúa como un ácido disolviendo el mineral.
28/05/2013

Prof: V. Caballero

Aún el cuarzo puede ser disuelto en las condiciones de acidez
anteriormente descritas así:

SiO2 + 2 H2O  H4SiO4
Cuarzo

Acido silícico

Lasolubilidad de la molécula de ácido silícico es aproximadamente
veinte veces la del cuarzo a 25 grados centígrados y pH<9.
Para el yeso ocurre.

CaSO4.2H2O  Ca2+ + SO4 -2 + 2H2O
Yeso

28/05/2013

Prof: V. Caballero

Oxidación
Es la reacción con el oxígeno de algunos elementos que conforman los
minerales ; estos pueden estar en varios estados de oxidación como el
hierro Fe2+ y Fe3+, el manganesoMn+2, Mn+3, Mn+4 y el azufre S-2 y SO42, en el ambiente primario, la fugacidad del oxígeno es generalmente
muy bajo así que estos elementos estan presentes generalmente en el
estado de oxidación más bajo, Ej. Fe2+, Mn+2, S-2. En la zona de
meteorización el oxígeno atmosférico es introducido por soluciones
que percolan el suelo y puede ocurrir la oxidación.

Fe2+ + 3H2O  Fe (OH)3 + 3H+ + 3eHidróxido de hierro amorfo

28/05/2013

Prof: V. Caballero

Oxidación
La liberación de electrones en esta reacción intermedia, es compensada por
el consumo de electrones por el oxígeno. La disociación de la molécula de
agua y la producción de H+, es conocida como ferrólisis.
4FeS2 + 8H2O  2Fe2O3 + 16H+ + 8SO42Pirita

Hematita

Esta reacción que corresponde a la oxidación simultánea de S2+ y Fe2+ ,contribuye a una fuerte acidificación del ambiente que rodea los granos de
pirita ; los iones sulfato se van en solución. Otras reacciones de oxidación que
ocurren en el ambiente de meteorización son las siguientes :

4FeSiO3 + O2  2Fe2O3 + 4SiO2
Piroxeno

Hematita

Cuarzo

MnSiO3 + 1/2O2 + 2H2O  MnO2 + H4SiO4
Rodonita

28/05/2013

Pirolusita

Prof: V. Caballero

Hidrólisis
La hidrólisis es lareacción del hidrógeno del agua con un
mineral, se produce en ambientes de meteorización con pH
entre 5 y 9 y es la reacción más usual para la meteorización
de silicatos.
Mg2SiO4 + 4H2O  2Mg+2 +4OH + H4SiO4
Forsterita

28/05/2013

(acu.)

Prof: V. Caballero

Hidrólisis
La hidrólisis causa que el pH se incremente y el ambiente se
vuelva alcalino; para el olivino (Mg,Fe)2SiO4, la reacción dehidrólisis es exactamente la misma pero adicionalmente se
presenta la oxidación del Fe2+ liberado para formar hidróxido
férrico ya sea amorfo o como goetita, como se describió
anteriormente ; a veces el cuarzo precipita como cuarzo
microcristalino u como ópalo.

28/05/2013

Prof: V. Caballero

Otras reacciones de hidrólisis son las siguientes:
2KAlSi3O8 + 2H+ac. + 9H2O  Al2Si2O5(OH)4 + H4SiO4 acu. +...