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25 marzo 2015

Introducción

ÁCIDOS Y BASES
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Introducción
Electrolitos
Conceptos y teorías sobre ácidos y bases
Ácidos y bases fuertes
Ácidos y bases débiles
Ionización del agua
Concepto de pH y pOH
Cálculos
Indicadores de pH
Soluciones amortiguadoras
Titulación de soluciones

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En el siglo XVIII ya se sabía que ciertas soluciones
tenían lapropiedad de conducir la electricidad, por
lo que más tarde se le llamó soluciones de
electrólitos.
A continuación, vamos a considerar algunas de las
propiedades de estas soluciones, deteniéndonos
en dos grupos muy especiales: las soluciones
ácidas y las soluciones básicas.

ÁCIDO-BASE

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Lic. Evert Mendoza Colina Msc

Universidad del Atlántico

Lic. Evert Mendoza Colina Msc

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Electrólitos
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Un electrólito es una sustancia que se ioniza, es
decir, que se disocia, dando lugar a los iones
correspondientes. El resultado es una solución
conductora de la corriente eléctrica.
Ejemplos de solución de electrólitos son las
soluciones acuosas de sales, ácidos y bases.
Cuando un soluto no se disocia en iones, sino que
por el contrario conserva su naturalezamolecular,
se forma una solución que no conduce corriente
eléctrica. Este tipo de soluciones se conocen como
soluciones moleculares o de no electrólitos.
Por ejemplo, azúcar de mesa en agua.

Universidad del Atlántico

Lic. Evert Mendoza Colina Msc

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Los electrólitos fuertes, son aquellas sustancias
que en solución acuosa disocian prácticamente en
su totalidad, dando lugar asoluciones que
conducen la electricidad.
Los electrólitos débiles, son aquellas sustancias
que en solución acuosa disocian solo en pequeñas
proporciones, con lo cual parte de las moléculas
originales no se disocian y por tanto no contribuyen
a la conducción de corrientes eléctricas.

Universidad del Atlántico

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Los ácidos y las bases fueron reconocidas al inicio
por sus propiedades mássimples, como sabor agrio,
mientras que las bases son amargas.
Posteriormente, se observó que estas sustancias
tenían la capacidad de cambiar el color de ciertos
compuestos, como el papel de tornasol y la
fenolftaleína, que, por esta razón, se conoce como
indicador.
Los ácidos viran el papel de tornasol de azul a rojo,
mientras que las bases lo hacen de rojo a azul.
Los ácidos viran lafenolftaleína de fucsia a incoloro
mientras que las bases lo hacen de incoloro a fucsia.

Universidad del Atlántico

Lic. Evert Mendoza Colina Msc

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Los ácidos y las bases forman soluciones de
electrólitos, capaces de conducir electricidad. No
obstante, muestran propiedades químicas diferentes.
Los ácidos reaccionan con ciertos metales, como
magnesio, zinc o hierro, produciendo hidrógeno
gaseoso.Las bases por su parte no muestran este
comportamiento, al tiempo que son muy buenos
detergentes, presentando una textura jabonosa.
Así mismo, los ácidos y bases reaccionan entre sí
dando como resultado una solución compuesta por
una sal y agua, que si bien conduce la electricidad,
no tiene las propiedades fisico-químicas que tienen
ácidos y bases independientemente.

Universidad del AtlánticoLic. Evert Mendoza Colina Msc

ÁCIDO-BASE

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Ácidos y Bases
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ÁCIDO-BASE

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Ácidos y Bases
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Lic. Evert Mendoza Colina Msc

ÁCIDO-BASE

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Electrólitos fuertes y débiles

ÁCIDO-BASE

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Teoría de Svante Arrhenius
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Lic. Evert Mendoza Colina Msc

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En 1923, en forma simultánea, pero por separado,
los químicosJohannes Brönsted (1879-1947) y
Thomas Lowry (1874-1936) propusieron que las
reacciones ácido-base podrían ser interpretadas
como transferencias de protones entre los
compuestos involucrados.
Sobre esta base, aportaron una definición más
amplia de ácidos y bases, según la cual, un ácido es
una especie capaz de ceder uno o más protones(H+)
en tanto que una base es una sustancia capaz de
aceptar...