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DIRECCIÓN DE ESTUDIOS BÁSICOS Y
COMPLEMENTARIOS

QUÍMICA
2015-I
Nino Castro

UNIDAD DIDÁCTICA II
Formación y nomenclatura de
compuestos inorgánicos

Logro de aprendizaje
Al finalizar la cuarta semana, los estudiantes reconocen las
funciones químicas inorgánicas, escribe correctamente una formula
química, aplicando adecuadamente los números de oxidación.
Aplica las diferentes nomenclaturas paranombrar a los compuestos
inorgánicos de su investigación formativa.

SEMANA 4
Formación y nomenclatura de compuestos inorgánicos.
CONTENIDOS
De conocimiento:
Formación y nomenclaturas de compuestos inorgánicos. Número
de oxidación. Formación de compuestos. Nomenclatura:
Tradicional, IUPAC y STOCK. Funciones químicas inorgánicas.
óxidos, anhídridos, hidróxidos, ácidos y sales.
De desempeño(práctica)
•Identifica y diferencia las diferentes funciones químicas inorgánicas
•Escribe correctamente una fórmula química aplicando adecuadamente los
números de oxidación.
•Aplica las diferentes nomenclaturas para nombrar a los compuestos
inorgánicos.

DEFINICIONES BÁSICAS
VALENCIA:
Cantidad de electrones que el átomo de un elemento puede
dar recibir o compartir con otro átomo. Es un número entero
quecarece de signo.
NÚMERO DE OXIDACIÓN o “Estado de Oxidación”:
Es la carga o la aparente carga que tiene un átomo debido a
la transferencia o compartición desigual de electrones. Es un
parámetro numérico que presenta signo.
En muchos casos se verifica:
Valencia = N.O.

DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN
REGLAS:

1. El N.O. de un átomo sin combinación o elemento libre es cero. Ej. Cl 2.
2. ElN.O. del oxígeno al combinarse es –2.(en los peróxidos es de –1).
3. El N.O. del hidrógeno al combinarse es +1 (en los hidruros metálicos es –
1)
4. El N.O. de toda molécula simple o compuesta es cero. La suma algebraica
de los productos de los números de oxidación de los átomos de una
molécula por su subíndice es igual a cero.
5. El N.O. de los iones es igual su carga (así Mg +2 el N.O. es+2)ELEMENTOS
ANFÓTEROS

METAL

NO METAL

Cromo

+2, +3

+3, +6

Manganeso

+2 ,+3

+4, +6, +7

Practicar
Determinar los estados de oxidación de los
elementos en las siguientes reacciones

FUNCIONES QUÍMICAS
HIDRUROS

H2 +

METAL

NO METAL

+ O2

+ O2

+ O2

ÓXIDO
BÁSICO

ÓXIDO
ÁCIDO

+ H2O

+ H2O
ÁCIDO
OXÁCIDO

HIDRÓXIDO

SAL
OXISAL

SAL
HALOIDEA

ÁCIDOS
HIDRÁCIDOS

FUNCIÓN QUÍMICA
Se considera unafunción química a un
conjunto de compuestos que que tienen
estructuras parecidas y se forman con uno o
más átomos iguales por lo que sus
propiedades son muy semejantes.

NOMENCLATURA QUÍMICA
NOMBRE VULGAR: Es todo nombre no ajustado a un sistema prefijado y que está
muy arraigado en el lenguaje químico convencional. Ej
NaOH :Soda cáustica
NH3 : Amoníaco
NOMBRE FUNCIONAL: Resulta de la combinaciónde dos palabras basándose en
la función química que lo constituye. Ej
H2SO4: Ácido sulfúrico
HNO3 : Ácido nítrico
SISTEMA STOCK: Consiste en colocar entre paréntesis después del nombre del
elemento un número romano que indica el estado de oxidación.
Fe2O3 : Óxido de hierro (III)
NOMBRE SISTEMÁTICO O IUPAC: Indica la naturaleza y las proporciones de
los constituyentes de una sustancia. Ej.
BClTricloruro de boro
N2O4 Tetraóxido de dinitrógeno
P4O10 Decaóxido de tetrafósforo

HIDRUROS
Elemento + HIDRÓGENO

Tipos:
Hidrácidos
Hidruros no metálicos
Hidruros metálicos
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/proyectos2003/quimica/quim_ino.html

HIDRÁCIDOS
Son combinaciones del hidrógeno con los elementos F, Cl, Br, I, S, Se y Te (VIA y
VIIA).
•Carácter ácido de sussoluciones acuosas.
•En su fórmula el Hidrógeno va primero.
Los hidrácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional y la
nomenclatura sistemática, no utilizándose la nomenclatura de stock:
Ejm.
H+1 + S-2  H2S
Nomenclatura:
Tradicional:
Ácido Sulfhídrico
IUPAC (sistemática) :
Sulfuro de dihidrógeno

Practicar
Hidruro
H2Te
HCl
H2Se
HI
HF
HBr

Tradicional

STOCK

Sistemática

HIDRUROS NO...