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Modelo de Dalton.
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•

Fue el primer modelo atómico con
bases científicas, fue formulado en
1808 por John Dalton. Se considera que
los átomos son esferas sólidas que no
pueden partirse o dividirseen partes
más pequeñas (son indivisibles). Los
átomos son eléctricamente neutros.
Este primer modelo atómico postulaba:

• La materia está formada por partículas
muy pequeñas llamadas átomos, que
sonindivisibles y no se pueden destruir.
• Los átomos de un mismo elemento son
iguales entre sí, tienen su propio peso y
cualidades propias. Los átomos de los
diferentes elementos tienen pesosdiferentes.

Modelo de Dalton.
• Los átomos, al combinarse para
formar
compuestos
guardan
relaciones de números enteros
simples: 1:1, 2:1, 1:3.
• Ninguna reacción puede cambiar los
átomos en sí mismos, aunquelos
átomos se combinan y las moléculas
se descomponen en átomos.
• Los átomos de elementos diferentes
se pueden combinar en proporciones
distintas y formar más de un
compuesto.
• Los compuestosquímicos se forman
al unirse átomos de dos o más
elementos distintos.

Modelo de
Thompson.
• El modelo de Dalton desapareció
ante el modelo de Thompson ya que
no explica los rayos catódicos, laradioactividad ni la presencia de los
electrones (e-) o protones (p+).
• Luego
del
descubrimiento
del
electrón
en
1897
por
Joseph
Thompson, se determinó que la
materia se componía de dos partes,
una negativa yuna positiva. La parte
negativa estaba constituida por
electrones, los cuales se encontraban
según este modelo inmersos en una
masa de carga positiva a manera de
pasas en un pastel.

Modelo deThompson.
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Detalles del modelo

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Para explicar la formación de iones,
positivos y negativos, y la presencia de
los electrones dentro de la estructura
atómica, Thompson ideó un átomo
parecido a un pastelde frutas. Una
nube
positiva
que
contenía
las
pequeñas partículas negativas (los
electrones) suspendidos en ella. El
número de cargas negativas era el
adecuado para neutralizar la carga
positiva. En...