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NÚMERO DE OXIDACIÓN
1. Cuando un elemento está en estado libre, es decir no se ha combinado con un elemento
diferente, su número de oxidación es 0.
Ejemplos: H2, N2, O2, O3, P4, S6, Cl2, F2, Fe, Na,Au, Pt
2. El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga del ión. Ejemplos
1+
2+
1Na es 1; Fe es 2, Cl es -1
3. El número de oxidación del H en sus compuestos es +1, con excepcióncuando está
combinado con los metales que es -1
En el NH3 el H es +1. En el NaH es -1
4. El número de oxidación del oxígeno es
a. en los óxidos -2 Na2O
22b. en los iones poliatómicos - 2
CO3 , SO4 .c. en los peróxidos es -1 Na2O2
d. En los superóxidos es - ½- KO 2
e. Combinado con el F es -2
5. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es cero.
Ejemplos:
1+
1NaClNa y Cl (+1) + (-1) = 0
2+
12Ca(ClO)2 Ca , 2Cl , 2O
(+2) + (+2) + (-4) = 0
6. En un ión poliatómico la suma de los números de oxidación de los átomos que lo forman es
igual a la carga del ión.
7. Elnúmero de oxidación del F es -1
8. El número de oxidación de los elementos del grupo IA es siempre +1
9. El número de oxidación de los elementos del grupo IIA es siempre +2
10. El número de oxidacióndel Al siempre es +3
11. Los elementos del grupo VA su número de oxidación es +3 en compuestos binarios
+
cuando se combinan con H, NH4 , y con los metales. Con los no metales es positivo,generalmente +3 y + 5. Con excepción del N que puede ser +1,+ 2
12. Los elementos del grupo VI A por debajo del oxígeno, su número de oxidación es - 2 en
+
compuestos binarios combinados con metales, H, NH4 .13. Los elementos del grupo VI A bajo el oxígeno tienen número de oxidación -2 en
+
compuestos binarios con los metales y con H y NH4 . Cuando se combinan con oxígeno o
con halógenos su número espositivo.
14. Los elementos del grupo VII A bajo el flúor tienen número de oxidación – 1 en compuestos
+
binarios con los metales y con H y NH4 . Cuando se combinan con oxígeno o con
halógenos menos...