43115 179167 Precipitaci N Y Filtraci N

PRECIPITACIÓN Y FILTRACIÓN
OBJETIVO:
Conocer con claridad las operaciones de precipitación, filtración y lavado, básicas en los procesos químicos, y aplicar correctamente las técnicas utilizadas.FUNDAMENTO TEÓRICO:
La precipitación es una operación eficaz y sencilla utilizada en el laboratorio para obtener sustancias insolubles, o muy poco solubles. Tiene lugar al mezclar dos disolucionesque contiene cada una, una especie reaccionante de la reacción de precipitación. Si en el transcurso de la reacción la concentración de los reaccionantes llega a superar el producto de solubilidadcorrespondiente, se producirá la precipitación.
Vamos a analizar el caso de una sustancia insoluble. Sean dos disoluciones de carbonato sódico (Na2CO3) y de cloruro cálcico (CaCl2), ambas sales estántotalmente disociadas. Al mezclarlas, los iones presentes Na+, CO32-, Ca2+, y Cl- se pondrán en contacto, pudiendo dar lugar a NaCl y CaCO3 . El carbonato cálcico es insoluble y por tanto comenzará aprecipitar casi instantáneamente al ser muy pequeño su producto de solubilidad (Kps=4,8?10-9).
Na2CO3   =   2 Na+   + CO32-               CaCl2   =   Ca2+   +   2 Cl-
CO32-  +    Ca2+      =      CaCO3La siguiente operación después de obtenido el producto es separar la fase sólida de la líquida. A esta operación se le llama filtración.
A continuación se realiza el lavado. Esta operación serealiza usando pequeñas cantidades del disolvente para evitar que algo de líquido sobrenadante quede adherido al precipitado.
MATERIAL Y PRODUCTOS:
Mechero Bunsen con trípode y tela metálica; balanza;vasos de precipitados de 100 ml; embudo de vidrio; embudo Buchner; papel de filtro; varilla de vidrio, matraz quitasato de 250 ml; trompa de vacío.
Carbonato sódico; cloruro cálcico.
PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL:
Se pesan unos 5 g de CaCl2 con la mayor rapidez posible. Por ser una sustancia muy higroscópica absorbe agua del aire con gran rapidez, dificultando su pesada. Se disuelve en la cantidad...