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QUÍMICA MENCIÓN
QM-05

TABLA PERIÓDICA

2015

LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
La tabla periódica es uno de los símbolos más emblemáticos de la ciencia, en ella se resumen
muchos de los conocimientos de la química. En cualquiera de sus versiones está presente en aulas
y laboratorios del mundo. Ninguna otra disciplina cuenta con un documento parecido.
El sistema periódico desarrolladoen la segunda mitad del siglo XIX, proporcionó una ordenación
sistemática de los elementos en grupos naturales. El alcance de esta ordenación permitió predecir
con bastante certeza las propiedades de algunos elementos desconocidos y los probables
compuestos que formaban. Desarrollos posteriores proporcionaron la base teórica de la Tabla
Periódica actual. El gran número de elementos conocidos ysustancias sintetizadas generó la
necesidad urgente de clasificarlos.

Historia
A principios de 1800 el químico alemán John W. Döbereiner intentó una primera aproximación al
construir las primeras tríadas. En esta clasificación, Döbereiner ordenó los elementos en grupos
de 3; de acuerdo con su masa atómica creciente, resultando algunas asociaciones elementales:

Li-Na-K

S-Se-Te

De acuerdo con estaclasificación, los elementos pertenecientes a una triada debían
tener propiedades químicas semejantes y la masa atómica del elemento central
correspondía a la semisuma de las masas atómicas de los elementos extremos de la
tríada.
Primera triada y sus masa atómicas

En 1862, el geólogo francés Alexander Béguyer de Chancourtois, construyó el llamado “caracol o
anillo telúrico”, que ordenaba a loselementos en forma de hélice (respecto de su masa
atómica), este ordenamiento no tuvo aceptación, pues incluyó iones y algunos compuestos.

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En 1864, el químico inglés John A. Reina Newlands, ordenó los elementos químicos en grupos de
7 elementos cada uno, también en función creciente de sus masas atómicas. El octavo elemento
presentaba propiedades semejantes al primer elemento del grupoanterior. Esta forma de
clasificar fue conocida como las octavas de Newlands.
Ese mismo año, Julius Lothar Meyer publicó la primera versión de la tabla periódica.

En 1869 los trabajos realizados por el químico ruso Dmitri Ivanovich Mendeléiev se
publicaron en la primera tabla periódica convencional con el formato que conocemos en
la actualidad.
La capacidad visionaria de Mendeléiev fue brillante; nosólo enunció la ley de periodicidad
química, también ordenó los elementos encontrados y guardó espacio para aquellos que aún no
habían sido descubiertos, incluso predijo las propiedades físicas y químicas de éstos.

Tabla periódica de Mendeléiev

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SISTEMA PERIÓDICO ACTUAL

El comportamiento de los átomos está determinado por su configuración electrónica, siendo la
distribución de los electrones enel nivel más externo, la que determina en el elemento su
reactividad, naturaleza química y también su ubicación. Por esta razón, aquellos elementos que
poseen la misma distribución electrónica presentarán propiedades químicas similares.
Además, las propiedades de los átomos se repiten periódicamente si los elementos
químicos se ordenan de acuerdo con su número atómico (Z).
En la tabla periódica,los elementos que tienen un patrón similar de configuración de los
electrones de la capa externa están dispuestos en las mismas columnas, llamados GRUPOS
O FAMILIAS. Existen 18 grupos asignados con notación romana (I, II, III…), a los que se le
adiciona una letra (A ó B). Aquellos átomos indicados con letra A, corresponden a elementos cuyo
electrón diferencial se encuentra en los orbitales s ó p.Los átomos, a los que se le asigna la letra
B, son aquellos cuyo electrón diferencial se ubica en los orbitales d ó f.
Los átomos con igual número de niveles energéticos se encuentran en las mismas filas
(PERIODOS). Cada período comienza con un metal alcalino y concluye con un gas noble, a
excepción del período 1.

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Algunas definiciones previas

Análisis de la configuración electrónica para...