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Ácido Base
Daniel Perez Araya
Química
Instituto IACC
03 de noviembre del 2014

Desarrollo
1.- Se tiene una solución de Ácido nitroso (HNO2), cuya concentración es de 0,003M. la constante del ácido, Ka es de 4,5 * 10-4
Con esta información:
a) Plantee la expresión de ionización del HNO2 en función de las concentraciones de sus componentes.
b) Complete la siguientetabla con los valores solicitados:

Ionización
HNO2 + H2O ⇆ NO-2 + H3O+
Concentración inicial (M)

Cambio en la concentración (M)

Concentración final (M)


Solución A
Fórmula =HNO2 + H2O NO-2 + H3O+
Expresión de la ionización:
Ka = [NO-2] [H3O+]
[HNO2]


Solución B
Ka = 4,5 x 10-4
[HNO2] = 0.003 M






c) Exponga elcálculo numérico paso a paso necesario para calcular las concentraciones de cada uno de los componentes.
Solución
Ka = 4,5 x 10-4
Tabla de ejercicio
Debemos primero que nada tener en cuenta losdatos sacados anteriormente
a) Ka = [NO2-] [H3O+]
[HNO2]
b) [HNO2] = 0,003 M – x
[NO2-] = x
[H3O] = x
Reemplazamos los valores,
(Como x es un valor muy bajo seelimina de la expresión, entonces)
Despejamos x





















Bibliografía











Ácido Base
Daniel Perez Araya
Química
InstitutoIACC
03 de noviembre del 2014

Desarrollo
1.- Se tiene una solución de Ácido nitroso (HNO2), cuya concentración es de 0,003 M. la constante del ácido, Ka es de 4,5 * 10-4
Con esta información:a) Plantee la expresión de ionización del HNO2 en función de las concentraciones de sus componentes.
b) Complete la siguiente tabla con los valores solicitados:

Ionización
HNO2 + H2O ⇆ NO-2 +H3O+
Concentración inicial (M)

Cambio en la concentración (M)

Concentración final (M)


Solución A
Fórmula =

HNO2 + H2O NO-2 + H3O+
Expresión de la ionización:...