456lol

LABORATORIO DE QUIMICA
ESTEQUIOMETRIA


INTEGRANTES:

CONTRERAS ASCANIO JESUS
MANOSALVA LUIS ALBERTO
MEJIA JORGE ANDRES
SANCHEZ CAMPIÑO LEANDRO
SANTIAGO NIETO CLAUDIA





PRESENTADO AL PROFESOR

CARLOS GNECCO


INSTITUCIÓN EDUCATIVA CASD SIMÓN BOLIVAR
VALLEDUPAR
2014



LEANDRO CLAUDIA JESUS ANDRES LUIS
SANCHEZ SANTIAGO CONTRERASMEJIA MANOSALVA








ESTEQUIOMETRIA
INTRODUCCIÓN
En química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. La estequiometria en las industrias ayuda que al reaccionar los elementos no se produzcan desechos no deseados o peligrosos, también les ayudaa los químicos de las industrias para determinar cuánto material usar, cual va a ser la reacción es de alta o baja densidad para que así no se produzcan perdidas en cuanto a la materia prima que está manejando.
Objetivos
1. Comprobar la ley de la conservación de la masa.
2. Demostrar que las sustancias participantes en una reacción química reaccionan en proporciones están dadas por la ecuaciónbalanceada.
3. Demostrar que si las cantidades de las sustancias que participan en una reacción no están en las proporciones dadas por la ecuación, una de ellas se consume primero limitado el producido de la reacción.
MATERIALES Y REACTIVOS
Balón aforado, beaker, erlenmeyar, tubos de ensayo, gradilla, papel filtro, estufa, pipeta graduada, bomba de succión, yoduro de potasio (kl) al 17 % p/v,nitrato de plomo (Pb(NO3)2) al 8.3 % p/v :
FUNDAMENTOS TEORICOS
1. REACCIONES QUIMICAS
Una reacción es un proceso mediante el cual una o varias sustancias se combinan para dar lugar a otras sustancias nuevas. La reacción se representa mediante una ecuación química, la cual simboliza el tipo de sustancias que toman parte en el proceso y sus proporciones estequiométricas.
En la reacción decombustión del gas propano con el oxígeno, se forman dióxido de carbono y agua como productos. Este proceso se representa mediante la ecuación química:
C3H8+O2 CO2+H2O
Sin embargo, la ecuación debe estar balanceada para que represente correctamente las cantidades químicas de cada sustancia que participan en la reacción:
C3H8 + 5O2  3 CO2 + 4 H2O
Los coeficientes estequiometricos denotan laproporción, como cantidades químicas, en las que se combinan reactivos y aparecen los productos. Por lo tanto, por 1 mol de C3H8 que reacciona, se requiere 5 mol de O2 y se forman 3 mol de CO2 y 4 mol de h2o.
Las proporciones también se pueden expresar en masa:

C3H8 + 5 0, --> 3 CO2 + 4 H2O
1 x 44g 5x32g = 3x44g 4x18g
44 g 160 g = 132 g72 g
204 g = 204 g

2. Reactivo límite
Cuando ocurre una reacción, uno o varios de los reactivos se pueden encontrar en exceso. Esto significa que existe un reactivo que determina la proporción estequiométrica exacta en la que ocurrirá el cambio químico. Dicho reactivo} denominado reactivo límite, se consume completamente si el proceso es irreversible. Todos loscálculos estequiométricos deben realizarse tomando como referencia el reactivo límite.
Ejemplo. La hidrazina, N2H4, se ha usado como combustible para cohetes combinada con el peróxido de hidrógeno, H2O2, La ecuación química que representa el proceso es:
N2H4 + 7 H2O2 --> 2 HN03 + 8 H2O
Si se combinan 1.60 g de hidrazina con 20.0 g de peróxido, ¿qué masa de ácido se nítrico se obtiene?
N2H4 + 7 H2O2--> 2 HN03 + 8 H2O
32.0 g 7 x34.0 g 2 x63.0 g
Uno de los métodos para determinar cuál es el reactivo límite, consiste en seleccionar uno de ellos como referencia y calcular cuánto se requiere del otro:

Por lo tanto, se requieren 11.9 g de H202 para reaccionar con la hidrazina. Esto significa que el peróxido se encuentra en...