5.Equivalentes Y Normalidad

Práctica 5. Equivalentes y normalidad

1. En una disolución de H2SO4 1M, ¿Cuál es la concentración molar de los átomos de hidrógeno?

CM de H2SO4  =1molH2SO42moles H1L1mol H2SO4=2M

2.¿Cuál esla normalidad de una disolución 1M de H2SO4?

CN de H2SO4  =1molH2SO42 equivalentes1L1mol H2SO4=2N

3.En una disolución de H3Cit 1M, ¿Cuál es la concentración molar de los átomos de hidrógenoácidos?

CM de H3Cit =1mol H3Cit( 3 moles de H3Cit) 1L1mol H3Cit=3M

4.¿Cuál es la normalidad de una disolución 1M de H3Cit?

CM de H3Cit  =1mol H3Cit( 3 equivalentes) 1L1mol H3Cit=3N

5.¿Cuál esla normalidad de una disolución 1M de NaOH?

CN de NaOH  =1NaOH1quivalentes1L1mol NaOH=1N

6. Considerando un litro de una disolución de KMnO4 1M que va a reaccionar para dar Mn2+,¿Cuántos moles de electrones va a aceptar el Mn?

5e + 8H+ + MnO4- → Mn+2 + 4H2O
Entonces son 5 moles de e

7.¿Cuál es la normalidad de esta disolución de KMnO4 1M ?

CN de KMnO4  =KMnO45quivalentes1L1mol KMnO4=5N

8.Considerando un litro de una disolución de Fe2+ 1M que va a reaccionar para dar Fe3+ ¿Cuántos moles de electrones va a ceder un mol el Fe2+?

Fe3+ + e → Fe+2

9.¿Cuál es la normalidad de esta disolución de Fe2+?

CN de Fe+2  =Fe+2 1 quivalentes1L1mol Fe+2 =1N

10.Considerando un litro de una disolución de oxalato de sodio, Na2 C2O4 1M que vaa reaccionar para dar CO2, ¿Cuántos moles de electrones va a ceder un mol de ion oxalato?

C2O4 2- → 2CO2 + 2e

11.¿Cuál es la normalidad de esta disolución de Na2(C2O4)?

CN de C2O4 2- =C2O4 2-2 quivalentes1L1mol C2O4 2- =2N

12. Investiga los posibles efectos dañinos a la salud o al medio ambiente, de las sales ferrosas y del oxalato de Sodio.
*Oxalato de Sodio: Emite humostóxicos en presencia de Fuego.
*Sales Ferrosas: Absorben humedad y la mantienen alejada del aire, las sales absorben humedad a través del revestimiento mediante el proceso de osmosis, son muy...