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“Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
“UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA”









CURSO : LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA
PROFESOR:
ALUMNOS :










I. OBJETIVOS:

1) Conocer la técnica de extracción como método usado para separar un compuesto orgánico de una mezcla a través de un solvente.
2) Saber reconocer cuando se debe aplicar la extracciónsolido –líquido o líquido –líquido.
3) Elegir los disolventes adecuados para dar paso al proceso de extracción.
4) Debemos realizar diferentes tipos de extracción: simple, múltiple y así comprobar lo definido.
5) Evaluar la extracción del colorante de la solución de cristales de violeta a través del alcohol amílico, identificando las fases.
6) Saber reconocer los tipos de extracciones hechos enlaboratorio en la vida cotidiana y aplicarlas para una mejor comprensión.

II. MARCO TEÓRICO:
a) Extracción:Se define como la transferencia de una sustancia de una fase a otra. Es la técnica más usada para separar un producto orgánico de una mezcla de reacción o de sus fuentes naturales. Separación de un compuesto de una mezcla por medio de un disolvente. por el estado físico pueden ser de dostipos: extracción liquido-líquido y extracción solido líquido. (Cueva, M. 2010)

b) La extracción líquido-liquido: Consiste en la separación de los componentes de una solución líquida por contacto con otro líquido inmiscible. Los componentes de la solución original se distribuyen de manera distinta entre las dos fases de líquidos, logrando cierto grado de separación de los componentes.(Csaky, A.2012)

c) Coeficiente de reparto o distribución (Kd): Es la relación de las concentraciones de un compuesto en cada solvente, a su vez es proporcional a la solubilidad de dichos solventes (generalmente solvente orgánico y agua). (Cueva, M. 2010).


d) Emulsiones: Es la suspensión coloidal de un líquido en el seno del otro. El problema que se presenta con más frecuencia en los proceso de extracción.El resultado es que las dos fases liquidas inmiscibles no se separan completamente, o se separan con mucha dificultad quedando la emulsión en la zona intermedia.(Csaky, A. 2012)

e) Alcohol amílico (C5H11OH): Es un líquido incoloro, transparente, de olor penetrante y un sabor muy ardiente al paladar. Este compuesto es conocido por tener ocho isómeros; Posee una densidad de 0,8247 g/cm3 (a 0 °C)y tiene un punto de ebullición de 131,6 °C, es poco soluble en agua, pero es más soluble en solventes orgánicos. En su forma pura, no es tóxico, aunque los productos impuros sí lo son. En su transformación a vapor, se descompone con la producción de acetileno, etileno, propileno y otros compuestos.El alcohol Amílico se puede obtener por destilación fraccionada de la mezcla de alcoholesresultantes de la cloración e hidrólisis alcalina de los pentanos. Es bastante soluble en agua, soluble en etil, alcohol, éter, benceno, acetona, cloroformo, glicerol, etc.

f) Extractor Soxhlet: se aplica cuando el compuesto o compuestos a extraer se encuentran en una muestra sólida. El extractor Soxhlet consta de tres partes: El matraz de inferior que contiene el solvente de extracción, la partecentral o extractor propiamente dicho, donde se coloca la muestra solida a extraer 8aqui se realiza la extracción y un refrigerante superior.

III. RESULTADOS
1. Elección del solvente:



Solubilidad de la MP en distintos solventes a distintas T°.

n- Hexano
Etanol
Agua
cloroformo
Alcohol amílico

Presencia de dos fases.
El solución del cristal en la parte inferior
Una fase
Una sola fase
Se notódos fases no tan diferenciados
Presencia de dos fases. El cristal violeta ha de estar en la parte superior de la solución y el agua en la inferior












2. Extracción simple:
Definición Extracción simple:
Consiste en separar substancias según la técnica de extracción. Esta técnica se basa en la diferente solubilidad de un compuesto en un determinado líquido: si inicialmente tenemos una...