5_Manual P9100 4AS Quimica

ÍNDICE
1

7° curso

1.1

La naturaleza raramente ofrece sustancias en estado
puro

1.1.1
1.1.1.1

Algunos métodos físicos de separación
¿Qué pasa con el cloruro de sodio?
Separación por disolución I
Cómo es que los peces pueden respirar
Separación por disolución II – Aire en el agua
Tras las huellas de los lavadores de oro
Decantación
Sal a partir de sangre y uñas
Evaporación
La estación dedepuración propia.
Filtrado – Depuración del agua
La maravillosa decoloración
Destilación
Casi un brillante
Cristalización
¿Quién es quién?
Diferencia – Mezcla / combinación

1.1.1.2
1.1.1.3
1.1.1.4
1.1.1.5
1.1.1.6
1.1.1.7
1.1.1.8

1.1.2
1.1.2.1
1.1.2.2
1.1.3
1.1.3.1
1.1.3.2
1.1.3.3

Descomposición de compuestos mediante reacciones químicas
Carbón de azúcar
El azúcar se carboniza
Fabricandoefervescentes
Liberación de anhídrido carbónico
Un elemento químico a partir de un compuesto
El blanco se convierte en negro
Obtención de carbono
El clavo dorado
Cobre a partir de solución de sulfato de cobre
El tubo espejado
Obtención de plata por reducción

1.2

Conductores eléctricos y aislantes

1.2.1
1.2.1.1

Capacidad conductora de diferentes sustancias
¿Cuándo brilla la lámpara?
Capacidad conductorade electricidad de sustancias sólidas
Tras los pasos de Ritter
Capacidad conductora de electricidad de los líquidos

1.2.1.2

1.2.2
1.2.2.1
1.2.2.2
1.2.2.3
1.2.2.4
1.2.2.5

Enlace iónico (rejilla iónica, movimiento de iones)
Y no se disuelve
Solubilidad de las sales en agua – dependiendo de la temperatura
Lo aparentemente insignificante
Obtención de sal – sulfato de cobre
El agua produce color
Aguade cristalización
Casi un higrómetro
Agua de cristalización – Cloruro de cobalto
El excursionista
Movimiento de iones a varias velocidades

1.3

Nuevas sustancias a partir de la energía eléctrica

1.3.1
1.3.1.1

Electrólisis de una solución salina
Estrías marrones
Electrólisis de una solución de yoduro de cinc
La inversión
Electrólisis de una solución de sulfato de cobre
Alternando polosElectrólisis de una solución de sulfato de sodio

1.3.1.2
1.3.1.3

1.3.2
1.3.2.1
1.3.2.2

Significación técnica de la electrólisis
Manifestaciones de disgregación
Refinado electrolítico del cobre
La llave ornamental
Encobrado de una llave

2

8° curso

2.1

Química: el mundo de las sustancias

2.1.1
2.1.1.1

Variaciones de las características de las sustancias – reacciones típicas
Impresión a dos coloresColor
Gas libre
Formación de gas
La llama roja del alcohol etílico
Luz, calor, color
Vaya, vaya...
Olor

2.1.1.2
2.1.1.2
2.1.1.3

2.1.2
2.1.2.1
2.1.2.2

Diferencia entre las propiedades y los procesos físicos y químicos
Dulce y humeante
Azúcar física /químicamente
El vapor violeta y la desaparición del bocio
Yodo física /químicamente

2.2

El agua observada químicamente

2.2.1
2.2.1.1

Composicióndel agua
El creador de agua
Reducción de agua

2.2.2
2.2.2.1

Reacción de hidrógeno y oxígeno
Gas detonante
Experimento con gas detonante

2.2.3

Propiedades diferentes del compuesto agua y de los elementos hidrógeno y
oxígeno
¿Por qué el iceberg flota?
Aumento de volumen del agua al congelarse
El géiser rojo
La densidad del agua
Espuma ardiente
Combustión del hidrógeno
El experimento de laastilla
Obtención de oxígeno – identificación de oxígeno

2.2.3.1
2.2.3.2
2.2.3.3
2.2.3.3

2.2.4
2.2.4.1

El agua como sustancia pura y como disolvente
Tan bueno como invisible
Sustancias sólidas en el agua

2.2.4.2
2.2.4.3

2.2.5
2.2.5.1
2.2.5.2
2.2.5.3

Los similares se disuelven entre sí
Líquidos en agua
La pestilente bencina
Contaminación del agua con bencina / depuración del agua
Oxidación yreducción
La pajilla mágica
Oxidación del hierro
Explosión de polvo
Combustión rápida
El superactivo carbón
Reducción

2.2.6

Energía de reacción (reacciones exotérmicas y endotérmicas)

2.2.6.1

Imposible sin calor
Proceso endotérmico
El termóforo portátil
Proceso exotérmico

2.2.6.2

2.3

Las sustancias químicas en la vida diaria – depende de la
dosis

2.3.1
2.3.1.1

Dosis - concentración
Tras la...